福建省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷考试题库

福建省2016-2017学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：下列离子方程式中，属于水解反应的是 A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B. CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+ C. NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ D. HCO3－＋OH－CO32.........
2：比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是序号化学反应事实影响化学反应的因素 A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度.........
3：下列说法中不正确的是 A. 某温度Ksp（Ag2S）=610-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，则2AgCl(g)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-.........
4：常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是[注：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5 mol•L-1、Ka.........
5：室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液的pH小于13 B. 0.1mol·L-1NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色 C. 相同条件下，.........
6：T℃时，向10L容积不变的密闭容器中加入1.0molNH2COONH4，发生反应NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min达到平衡时，测得容器中NH2COONH4（s）的.........
7：在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g）Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是 A．上述生成N.........
8：下列说法正确的是 A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 C. 一定温度下，增大反应2BaO.........
9：关于下列各图像的说法中正确的是 A．图①表示将SO2气体通入溴水中 B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化 C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比.........
10：SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。 ①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7.........
11：NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。（1）NaHSO4在水中的电离方程式________________。室温下，pH.........
12：已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：下列说法正确的是 A. 溶液X肯定只存在N.........
13：物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是 A. 常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-2(mol·L-1)2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- B.........
14：常温下，向20 mL 0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是 A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则.........
15：清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. X电极连接电源负极 B. N为阳离子交换膜 C. Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D. 制.........
16：利用如图装置，可以完成许多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是 A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开.........
17：近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是 .........
18：根据下列有关图象，说法正确的是 A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D．图Ⅲ在10.........
19：亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生.........
20：工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。 I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如图（Ce为.........
21：（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04.........
22：下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是（） A. 键角：BF3＞CH 4＞NH3＞H2O B. 热稳定性：CH 4＞NH3＞H2O ＞HF C. 沸点： CH 4＞NH3＞H2O ＞HF D. 第一电.........
23：若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（） A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则......
24：下图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如下图所示。其中B元素最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％。下列说法正确的是（） A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 B.........
25：下列物质：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是（） A．②③⑤ B．仅②③ C．仅① D．①③④......

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