高中化学人教版选修四第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离弱电解质的电离考试题库_试题及答案

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高中化学人教版选修四第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离弱电解质的电离考试试题及答案

1：将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是 A. 醋酸的浓度达到1 mol·L－1 B. H＋的浓度达到0.5 mol·L－1 C. 醋酸分子的.........
2：下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( ) A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是.........
3：在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象；相同点是________；不同点是.........
4：已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HC.........
5：一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是......
6：在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( ) A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 .........
7：在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5..........
8：下列说法正确的是( ) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡.........
9：光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是( ) A．该溶液中存在着SO2分子 B．该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍 C．向该溶液中加入足量的酸都能放.........
10：c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是( ) A．m>n B．m＝n C．m<n D．不能确定......
11：甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( ) A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C．1.........
12：下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃) 酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ 1.76×10－5 H2CO3 H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－.........
13：Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO的电离平衡常数为2.95×10-5，H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋.........