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河北省沧州市2019-2020学年高一3月份阶段测试化学试卷考试试题及答案
1：
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4。下列说法不正确的是 A. 氢化物的稳定性：X > .........
2：
原子序数为 31 的元素 R，在周期表中的位置为 A.第三周期第VA族 B.第四周期第IIIA 族 C.第五周期第IIIA 族 D.第四周期第VA 族......
3：
短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和 32，原子最外层电子数之和为 10，A与 C同主族，B与 D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数，则下列叙.........
4：
已知 X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径：W＞X B.氢化物的热稳定性：W＜Z C.元素 Y 与元素 Z 可形成化合物 YZ2 D.由氢化物水.........
5：
若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子 A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤.........
6：
根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列说法中不正确的是 A.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量等于297.23kJ.........
7：
下列说法正确的是 A.CO2、BF3、PCl3分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构 B.NaOH、Na2O2、CaC2中既含离子键又含共价键 C.已知0.75molRO32-中有30mol电子，则.........
8：
下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A. B. C. D.......
9：
下列说法中正确的是 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力和静电斥力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.钠原子与氯原子结合形成离子键 D.在离子化合物 CaCl2 中，两个氯离子间也.........
10：
下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是 A.N2 和 H2 B.H2S 和 CO2 C.O2 和 CCl4 D.HNO3 和 NH4NO3......
11：
X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是 A.离子半径：X+> Y3+> Z2－ B.碱性：XOH > Y(OH)3 C.单质的还原性：X > .........
12：
下列说法正确的是 A.红磷、白磷属于同分异构体 B.H2、D2 属于同素异形体 C.1940K、2040Ca 互为同位素 D.H、D、T 互为同位素......
13：
自然界中氯化钠是由1123Na 与1735Cl 和1735Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则 11.7g 氯化钠中，含1735Cl 的质量为 A.1.75g B.1.85g C.5..........
14：
短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径.........
15：
关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C. 在元素周期表的左下角.........
16：
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ) A.57 B.47 C.61 D.293......
17：
研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电， 在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放.........
18：
关于如图所示装置的叙述，正确的是 A.该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu 作正极，负极上电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，所以锌的质量逐渐减少 B.电流从负极锌沿导线流向正极铜 C.该装置是.........
19：
H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是①每生成34g NH3的同.........
20：
在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能.........
21：
在 一 定 条 件 下 ， 使10molSO3 在 体 积 固 定 为 2L 的 密 闭 容 器 中 发 生 反 应 ：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，则下图中正确的是 A. B. C. .........
22：
对于可逆反应 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是 A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2 mol.........
23：
向体积为 1L 的恒温恒容密闭容器中充入 2molA,发生反应:A(g)B(g)+C(g)。若A的浓度由2mol/L降至0.8 mol/L 需20s,则B的浓度由1.2mol/L升至1.8mol/L所.........
24：
将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质.........
25：
下列反应中属于放热反应的个数是 ①酸碱中和反应 ②碳和水蒸气高温生成CO和H2的反应 ③NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O固体的反应 ④铝热反应 ⑤Na与水的反应 ⑥铁在Cl2中燃烧 ⑦Mg和C.........
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