天津市2019-2020学年高二下学期阶段性检测化学试卷考试题库

天津市2019-2020学年高二下学期阶段性检测化学试卷考试试题及答案

1：通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是 ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢.........
2：基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是 A.p 区、第五周期第ⅠB 族 B.ds 区、第五周期第Ⅷ族 C.d 区、第四周期第ⅠB 族 D.ds 区、第五周期第Ⅰ.........
3：对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（） A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B.结构示意图：M，N C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3.........
4：下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( ) A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B.范德华力比氢键的作用还要弱 C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D.范德.........
5：下表是、、、、五种短周期元素的某些性质：元素 A B C D E 最低负化合价电负性 2．55 2．58 3．16 3．44 3．98 下列判断正确的是（） A.、、的简单氢化物的稳定性： B..........
6：下列叙述正确的是（） A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度 B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22.........
7：如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是（） A.电负性： B.离子半径： C.分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子的最外层电子排布图为......
8：下列各项叙述中，正确的是( ) A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 .........
9：如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离.........
10：某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( ) A.X元素可能为＋4价 B.X可能为非金属 C.X为第五周期元素 D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3＋......
11：前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻，的基态原子的电子数与电子数相等，乙是地壳中含量最多的金属元素，的原子核外价电子排布式为，的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错.........
12：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） A.原子半径：A＞B＞C＞D B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2.........
13：铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( ) 元素符号：Bi 原子序数：83 相对原子质量：209.0 价电子排布式：6s26p3 A.Bi 元素的质量数是 209 B.Bi 元素位于第六周期第ⅤA .........
14：下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是109°28′ C 1体积水可.........
15：短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A.X 与 Y 形成的化合物中一定不存在配.........
16：根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说明中正确的是（） A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是.........
17：我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( ) A.反应物和生成物都是非极性分子 B.HCHO 的空间构型为四面.........
18：下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（） A.CCl4、SiCl4、SiH4 B.H2S、NF3、CH4 C.BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D.SO3、C6H6(.........
19：N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示 π键，下列说法不正确的是( ) A.N2 分子与 CO 分子中都含有三键 B.CO 分子中有一个 π 键是配位键 C.N2 与 CO 互为等.........
20：下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是 A.氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B.硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C.硫酸、氢.........
21：下列说法正确的是( ) A.NH3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B.氨气易溶于水的原因之一是氨气分子与水分子之间能形成氢键 C.乙醇分子与水分子之间只存在范.........
22：下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( ) A.乳酸CH3—CHOH—COOH B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO D.核糖CH2O.........
23：根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( ) 选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型 A SO2 sp 直线形直线形 B.........
24：下列有关有机物的官能团、核磁共振氢谱分析都正确的是( ) 选项有机物官能团的名称核磁共振氢谱峰数 A 酚羟基、碳碳双键 5 B 醇羟基、酯基 7 C 羧基、羰基 6 D 氯原子、溴原子、醛基 3.........
25：某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法中正确的是( ) A.该有机物属于烯烃 B.该有机物属于醇 C.该有机物分子中所有的原子都共面 D.该有机物有两种官能团......

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