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上海市闵行区2014-2015学年高三下学期质量调研考试（一模）化学试卷考试试题及答案
1：
下列使用加碘盐的方法正确的有（ ） ①菜烧好出锅前加盐 ②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪 ③煨汤时，将盐和食材一起加入 ④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪 A. ① B. ② ③ ④ C..........
2：
关于晶体的叙述正确的是（ ） A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C.存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D..........
3：
下列有关物质的分类或归类正确的是 A.化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD B.电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 D.同位素：、.........
4：
下列物质中，由极性键构成的非极性分子是 A.氯仿 B.干冰 C.石炭酸 D.白磷......
5：
下列化学用语正确的是 A.氮分子结构式 B.乙炔的键线式 C.四氯化碳的模型 D.氧原子的轨道表示式......
6：
生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，判断下列说法错误的是 A.柑橘属于碱性食品 B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒 C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品 D.棉.........
7：
电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原.........
8：
水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是 A.图中温度 B.图中五点间的关系： C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 D.若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后.........
9：
W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态.........
10：
图表示反应M (g) + N (g)2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是 A.由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和 B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化.........
11：
在使用下列各实验装置时，不合理的是 A.装置①用于分离CCl4和H2O的混合物 B.装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体 C.装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D.装置④用于收集NH3，并.........
12：
下列离子方程式正确的是 A.氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－ B.氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl－+H+HCl↑ C.氯气通入石灰.........
13：
A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是 A.X元素可能为Al B.X元素不一定为非金属元素 C.反.........
14：
下列除杂方案正确的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO2（g） SO2（g） 饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4Cl（aq） Fe3+（aq） NaOH溶液 过.........
15：
“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是 A.乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性 B.卤代.........
16：
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA B.1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价.........
17：
结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100％。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50％～100.5％；二级品99.00％～100.5.........
18：
某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）： (1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______.........
19：
碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。 (1)碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。 (2)下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是_____.........
20：
氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。 (1)氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是___，其有效成分的电子式是____。 (2)氯气可用来制取漂粉精，.........
21：
某溶液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。下列判断正确的是 A.该溶.........
22：
已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是 弱酸 H2C2O4 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数Ki Ki1=5.9×l0-2 Ki2=6.4×l0-5 1.8×l0-5 .........
23：
对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是 A.5/11的磷被氧化 B.3mol CuSO4可氧化11/5mol P C.每摩尔起氧.........
24：
下列化学概念或规律的判断依据正确的是 A.原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子 B.离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物 C.分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键 D.氧化还原反应的.........
25：
下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的实验数椐： 硫酸铜溶液 ① ② ③ ④ 加入的无水硫酸铜(g) 3.0.........
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