内蒙古包头市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷考试题库

内蒙古包头市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A.制取氨气 B.制取碳酸氢钠 C.分离碳.........
2：氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( ) A.上述反应中.........
3：下列关于钠的描述中不正确的是（） ①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在 ②实验室剩余的钠需要放同原瓶 ③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中 ④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产.........
4：下列各组物质的分类正确的是（） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④同素异.........
5：关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（） ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气.........
6：配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( ) A.用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 .........
7：研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形.........
8：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C.“熬胆.........
9：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（） A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质蔗糖.........
10：某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A.① B.①⑤.........
11：下列指定反应的离子方程式不正确的是（） A.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ B.向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O C.向氢氧.........
12：NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C.........
13：NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A.1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C.92..........
14：下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中正确的是 A.分别取两种固体样品，加热产生气体的是碳酸钠 B.分别取样品溶于水后加入氯化钙溶液，若有白色沉淀则是碳酸氢钠 C.分别取样品溶于水后，通过加入氢氧化钠溶.........
15：用下列装置不能达到有关实验目的的是 A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B.用乙图装置制备Fe(OH)2 C.用丙图装置制取金属锰 D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性.........
16：下列化学实验事实及其解释正确的是 A.加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点 B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应 C.活性炭使红墨水褪色.........
17：下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2.........
18：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42- B.水电离出来的 c（H+）=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、F.........
19：用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA B.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA C.将0.2.........
20：海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。 ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是______。 ②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：_.........
21：实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图是已提供仪器，配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是.........
22：（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题： ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_.........
23：从铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：（1）试剂X为__________；（2）写出试剂X溶解Al2O3的化学方程式________ （3）.........
24：某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图.........
25：将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（） A. B. C. D.......

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