重庆市校2019-2020学年高二12月月考化学试卷考试题库

重庆市校2019-2020学年高二12月月考化学试卷考试试题及答案

1：对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（） A.由水电离产生的c(H＋)＝10-2mol/L B.加水稀释时增大 C.与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D.与pH＝2的盐酸.........
2：电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（） A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大.........
3：下列化学用语正确的是（） A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.丙烯的分子式为：C3H6 C.四氯化碳的电子式为： D.丙烷的比例模型为：......
4：温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（） A. 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B. 开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染 .........
5：化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是( ) A.电池工作时H＋移向负极 B.该电.........
6：常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点溶液中c (O.........
7：如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（） A.反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B.乙装置中铁电极为.........
8：下列关于滴定操作的叙述，正确的是（） A.若规格为25.00mL的滴定管中液面在5.00mL处，则液体全部流出时所得液体体积为20.00mL B.用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲.........
9：已知：25°C时，，。下列说法正确的是 A.25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大 B.25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大 C.25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在2.........
10：下列说法正确的是（） A.按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 B.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 C.乙烯可与溴水发生取代反应而使溴水褪色 D.能发生加成反应、加聚.........
11：某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD－，D2O的离子积常数＝1.0×10－12，若pD＝－lgc(D＋)，该温度下有关分析正确的是（） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD＝13.........
12：某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是 A.阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl.........
13：某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D. 若X.........
14：下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（） A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外.........
15：（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___；若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A，则该烯烃可能的结构简式为___（任写其中一种）。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体，一氯代物.........
16：近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15.........
17：某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：___(用离子方程式表示)设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过.........
18：过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/.........
19：水的电离平衡如图所示．（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为___________ （2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液.........
20：物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0..........
21：25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（） A.曲线m表示pH与的变化关系 B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝.........
22：1.01×105Pa，150℃时，将总体积为3L的C2H4、C2H6的混合气体与20L氧气混合并点燃，完全反应后氧气有剩余。当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为24L，原混合气体中C2H4、C.........
23：电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（） A.物质A为HNO3 B.X电极为阳极 C.利用该装置电解2m.........
24：某烃的相对分子质量为72，分子中含有3个-CH3，则该结构的烃的二氯取代物最多可能有（）（不考虑立体异构） A.11种 B.10种 C.9种 D.8种......

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