安徽省2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

安徽省2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：可逆反应3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图，下列说法中正确的是( ) A.维持温度，反应体系体积不变，t.........
2：下列能用勒夏特列原理解释的是( ） A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 C.Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D.SO2催化.........
3：氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A.已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0 B.相同条件下，HCl的△H2比HBr的小 C.相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D.一定条件下，.........
4：某同学做了如下实验：装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中正确的是 A.加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转 B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、.........
5：在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是（） A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1 B. .........
6：反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D.......
7：在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正.........
8：已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中.........
9：在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（） A. 正极的.........
10：下列说法正确的是( ) A.在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B.恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，.........
11：可逆反应A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.反应物B2为气体 C.升高温度，逆反应速率减慢 D..........
12：向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶.........
13：利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是 A. a为直流电源的负极 B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O .........
14：在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃ 起始时物质的量/m.........
15：下列有关电化学知识的描述正确的是（） A. 行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能 B. 某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置.........
16：一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.这些离子中结合H＋能力最强的是B B.A，B，C，D，E五种微粒.........
17：若反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为1的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：时间/min 0 5 10 15 H2 4mol 2mol C.........
18：（1）对于反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图: ①比较p1、p2的大小关系：________。 ②随温.........
19：从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。 (1)反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下.........
20：如图所示，X是一种生活中常见的金属元素，A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图示接通线路，反应一段时间(实验中所有溶液均足量)。 (1).........
21：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ·mol.........
22：50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，可知下图.........
23：在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系.........

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