辽宁省辽阳市2020届高二12月月考化学试卷考试题库

辽宁省辽阳市2020届高二12月月考化学试卷考试试题及答案

1：目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。化学反应焓变平衡常数温度/℃.........
2：能与氨水反应的弱电解质是 ( ) A. 醋酸溶液 B. 硫化氢 C. 二氧化硫 D. 硫酸铜......
3：常温下，将a mL b mol/L CH3COOH溶液加入到c mL d mol/L NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是 A.如果ab=cd，则反应后溶液的pH＞7 B.如果a=c，且反应后溶液的.........
4：25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是 A. AY溶液的p.........
5：广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A.CaO2的水解产物是Ca(OH) 2和H.........
6：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) Δ.........
7：25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- B.c(OH-)=1.0×10-11mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3.........
8：常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH‑) B.pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) >.........
9：已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.75×10－5 Ka＝2.98×10－8 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10.........
10：稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少.........
11：某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是 A.常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 B.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 C.该碳.........
12：下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.泡沫灭火器灭火......
13：目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。已知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。化学反应焓变平衡常数温度/℃.........
14：甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A.平衡时各容器内c(NO2).........
15：二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是 A. 在0～50 .........
16：为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 A.用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B.制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.中和热测定的.........
17：将BaO2放入密闭的真空容器中，2BaO2(s) ⇋2BaO(s)＋O2(g) 反应达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧.........
18：能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度减小的条件是 A.加水 B.升温 C.加压 D.加CH3COONa固体......
19：25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO.........
20：298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是（） A. MOH是强电解质 B. b点对应的.........
21：25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( ) A.c(NH4+)=c(SO42﹣) B.c(NH4+)=2c(SO42﹣) C.2c(NH4+)=c(SO42﹣) .........
22：298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A.曲线a是Na.........
23：10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原.........
24：Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量.........
25：滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。 Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2.........

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