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黑龙江省2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷考试试题及答案
1:
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( ) 图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ铅硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中.........
2:
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH < 7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH= 4.5的番茄汁中c(H+)是pH= 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同.........
3:
把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是( ) A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液......
4:
以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀,此时消耗水的物质的量共为( ) A.5mol B.4 mol C.3 moI D.2moI......
5:
下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 .........
6:
下列说法或表示方法正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O.........
7:
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极.........
8:
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶; ②醋酸溶液能导电; ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子; ④常温下,0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大; ⑤醋酸能和碳酸.........
9:
下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C.合成N.........
10:
铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2 关于此蓄电池的下列说法中不正确的是 A.放电时Fe为负极 B.充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2-2e.........
11:
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是( ) A..........
12:
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确.........
13:
某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电解产物,可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是 A.阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl.........
14:
已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。向浓度均为0.01 mol·L-1的Cu2+和Mg2+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,下列说法.........
15:
用如图装置电解K2SO4溶液,同时制备H2SO4溶液和KOH溶液,Ⅱ中装入K2SO4溶液,下列有关分析正确的是( ) A. Ⅰ区生成H2SO4 B. a是阴离子交换膜 C. Ⅱ区的K+进入Ⅰ区 D. .........
16:
已知常温CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法.........
17:
在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH 一定大于7的是 ( ) A. pH =3的硝酸跟pH =11的Ba(OH)2溶液 B. pH =3的盐酸跟pH =11的氨水溶液 C. pH =3的硫酸跟pH.........
18:
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题: (1)甲池为 ________ (填“原电池”.........
19:
氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度,取该溶液于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4后,用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定.(滴定原理为:6H++2MnO4-+5H2C.........
20:
某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子.........
21:
科学家开发出一种“洁净煤技术”,通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有:C(s)++H2O (g) =CO(g)+.........
22:
电解质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题: (1)NaHCO3溶液中共存在____种微粒,溶液中的电荷守恒关系式为___________。 (2)常温下,物质的量浓.........
23:
常温下,在20.00 mL 0.100 0 mol·L-1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L-1HCl溶液,溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) .........
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