山东省德州市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

山东省德州市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大 B..........
2：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 ②工业合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，为提高氨的产率，.........
3：某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是 A.前.........
4：下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) △H = -92kJ·mol－1，平衡向正反应方向移动的是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小N.........
5：下列说法正确的是 A. 上图可表示水分解过程中的能量变化 B. 若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C. 需要加热的反.........
6：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H.........
7：下列说法中有明显错误的是（） A.加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成百上千倍地增大反应速率 B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C.升高温度，一般可使.........
8：将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： ① b＜f ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率.........
9：1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。 A.①②③ B.②④⑤ C.①③.........
10：某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是 A.........
11：一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（） A.若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B..........
12：某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（） A.若T.........
13：关于下列装置说法正确的是 A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀......
14：mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是 A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B.由图2可知，该反应m＋n﹤p C.图3中，表示反应速率v正>v逆的.........
15：在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是 A.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH1 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH2 B.S(g)+O2(g) =2SO2.........
16：肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A.正极的电极反应式.........
17：化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0。在1 L 密闭容器中加入0.1 mol N2.........
18：钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。 (2)某学生在.........
19：能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 Ⅰ.依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____（填序号)。 A. C(s)＋CO.........
20：甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（℃） 500 800.........
21：观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 A.装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等 B.装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示.........
22：下列关于电解的说法正确的是 A.工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝 B.电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极 C.电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在.........
23：下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（） A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用 B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作 C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀.........
24：下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度． ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取.........

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