江西省2019-2020学年高二12月月考化学试卷考试题库

江西省2019-2020学年高二12月月考化学试卷考试试题及答案

1：已知一定温度下合成氨反应：；。相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：①通入和达到平衡时放热为；②通入和达到平衡时放热为。则下列关系正确的是（） A. B. C. D.......
2：下列离子方程式表达正确的是 A. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O＋HS-+H2O B. 用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑ C. Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H.........
3：下列关于反应能量的说法正确的是（） A.101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，H2 的燃烧热为 571.6 kJ•mol﹣1 B.相同条件.........
4：下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是 A.CH4+2O2→CO2+2H2O B.HCl+NaOH=NaCl+H2O C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ D.........
5：下列说法中正确的是（） A.放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热 B.化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” C.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污.........
6：室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=.........
7：常温下有等体积等pH的NH4Cl与盐酸两种溶液，下列说法正确的是 A. 两溶液中水的电离程度相等 B. 两溶液导电性相等 C. 稀释相同倍数后，NH4Cl溶液的pH更大 D. 与等物质的量浓度的NaO.........
8：下列实验操作能达到实验目的的是（）实验目的实验操作 A 制备胶体将浓溶液滴加到饱和的溶液中 B 由溶液制备无水将溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 .........
9：室温下，用的溶液滴定的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C.点溶液中 D.点对.........
10：下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C.向氨水中加入盐酸至中性，溶.........
11：我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（） A.正极反应为：O2+2.........
12：某溶液中只含有Na+、H+、OH−、A−四种离子，下列说法不正确的是 A. 若溶液中c(A−)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性 B. 溶液中可能存在：c(Na+)> c(A−)> c(OH−)> c(.........
13：室温下，下列有关溶液说法正确的是 A. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH B. 某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则溶液的pH为a或14－.........
14：mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（） A.m+n＞p B.n＞p C.X点时混.........
15：可逆反应的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是 A.a1＜a2 B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等 C.t1＞t2 D.平.........
16：在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，.........
17：科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下.........
18：按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C.溶液中不变 D.........
19：汽车尾气（主要成分为CO和NO)是形成雾霾的原因之一，对汽车尾气的处理也成为科学家研究的热点。已知：I. N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +180.71kJ • mol-1；Π . 2.........
20：常温下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的b mol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。则该温度下，HA的电离平衡常数表达式是（） A. B. C. D.......

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