吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试题库

吉林省长春市外国语学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是 A. SO2与O3 B. NH4＋和CH4 C. H3O+与NH3 D. CO2与H2O......
2：下面的排序不正确的是 A. 晶体的熔点: B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl C. 共价键的键长: F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O D. 硬度由大到小:金刚石>氮化硅>晶体硅......
3：关于下图不正确的说法是 A. 此种最密堆积为面心立方最密堆积 B. 该种堆积方式称为铜型 C. 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D. 该种堆积方式称为镁型......
4：某物质的结构如图所示:下列有关该物质的分析中正确的是 A. 该物质分子中不存在σ键 B. 该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C. 该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D. 该物质的.........
5：下列关于SiO2晶体网状结构（如图）的叙述正确的是 A. 存在四面体结构单元, O处于中心, Si处于4个顶角 B. 最小环上有3个Si原子和3个O原子 C. 最小环上Si和O原子数之比为1:2 D..........
6：下列各组表述中，正确的是 A. 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X射线衍射 B. 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性 C. 处于能量最低状态时，外围电子排布为.........
7：（1）写出SO3分子的空间构型是____；是____分子（填“极性”或“非极性”）；常见的等电子体的化学式：一价阴离子______ (写出一种)，它们的中心原子采用的杂化方式都是_______。（2.........
8：下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题: （1）写出24号元素Cr的基态原子的电子排布式____________。（2）元素e的基态原子的电子排布图：_____.........
9：下列现象与氢键无关的是： A. 水分子高温下也很稳定 B. 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 C. 冰的密度比液态水的密度小 D. 尿素（CO(NH2)2）的熔、沸点比醋酸的高......
10：下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥型 B. NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体型 C. H2S中S原子sp杂化，为直线形 D. SO2中.........
11：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述错误的是 A. A的第一电离能大于B的第一电离能 B. 原子序数A＞B； C. 原子最外层电子数A＜B； D. A的电负性小于B.........
12：下列说法不正确的是 A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族 B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C. 当碳原子的核外电子排布由转变为时.........
13：最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的 A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区 C. f区、p区、ds区 D. .........
14：将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p，它违背了( ) A. 构造原理 B. 泡利原理 C. 洪特规则 D. 能量守恒原理......
15：下列说法中正确的是 A. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 B. 按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大 C. 某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推.........
16：下列说法中正确的是 A. 2px2表示2px能级有两个轨道 B. 在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1 C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D. 表示一个某原子在第三电子层上有10.........

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