广东省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试题库

广东省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： ① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：.........
2：某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。根据题意，回答下列问题：（1）CH4与Cl2发生反应的条件是漫射光照射；若用日光直射，可能会引起______________。（2）实验中可观察.........
3：下列措施是为了降低化学反应速率的是 A. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热 D. 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末......
4：如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是 A. 食盐 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 硫酸镁......
5：下列说法正确的是 A. 最外层电子数大于4的一定是非金属元素 B. 元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期 C. 第ⅠA族就是碱金属 D. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的.........
6：根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测 A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA族)与水反应会更快 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料.........
7：X元素的阳离子和Y元素的阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是 A. 离子半径X＞Y B. 原子半径X＜Y C. 原子序数X＜Y D. 原子最外层电子数X＜Y......
8：下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是 A. A单质能与B的盐溶液反应 B. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 C. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 D. 1molA从酸中置.........
9：下列说法正确的是 A. 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物中不可能有共价键 D. 所有物质都存在范德华力......
10：下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A. SO2和NaOH B. CO2和BF3 C. Cl2和HCl D. CH4和NH4F......
11：下列说法正确的是 A. 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 C. 离子化合物一定是电解质 D. 共价化合物一定是非电解质......
12：关于有机物说法正确是的 A. 有机物可分烃和烃的衍生物 B. 含有碳、氢元素的化合物叫烃 C. 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂 D. 有机物都能燃烧......
13：下列说法中正确的是 A. 对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量 B. 石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等 .........
14：一定温度和压强下，在2 L的密闭容器中合成氨气：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是： A. 0～10 min内，以NH.........
15：下列各对物质中属于同分异构体的是 A. C与C B. O2与O3 C. D.......
16：下列说法正确是的 A. 甲烷不能发生氧化反应 B. 甲烷点燃前不需要验纯 C. 二氯甲烷有2种同分异构体 D. 甲烷和异丁烷互为同系物......
17：Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项错误的是 A. 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生 B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2.........
18：下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D. .........
19：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变 B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡 C. 甲烧.........
20：铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42- =2PbSO4+2H2O，则下列说法不正确的是 A. 电池工作时，负极反应为：Pb－2e－ = Pb2+ .........
21：如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是选项 M N P A 锌铜稀硫酸 B 铜铁稀盐酸 C 银锌硝酸银溶液 D 锌铁.........
22：下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是 A. 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同 B. 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生 C. 化学反应达到.........
23：汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会____（填“吸收”或“放出”）____kJ能量。（2）通过NO传感器.........
24：（1）利用原电池装置可以验证Fe3+与Cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：__________。该装置中的负.........
25：（1）随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： ① 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：.........

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