江西省新余市2018-2019学年高一下学期第二次（5月）段考化学试卷考试题库

江西省新余市2018-2019学年高一下学期第二次（5月）段考化学试卷考试试题及答案

1：液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（） A. b极发.........
2：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列.........
3：分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构) A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种......
4：美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池。该电池放电时其原理如下图所示，电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2有关该电池放电时的说法正确的( ) A. a极质量不变 B. b极为电池负极 C..........
5：对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 A. v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B. v(O2)＝1.4 mol/（L·min.........
6：下列说法正确的是 A. 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质 B. 碳酸钠固体中不存在阴阳离子 C. 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D. 同分异构体之间的相.........
7：对化学反应限度的叙述，错误的是 A. 任何可逆反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度是不可改变的 C. 化学反应的限度与时间的长短无关 D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等......
8：A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中B与C相邻，C与E同主族；A中L层是K层的2倍，B的电子数比C的电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质.........
9：某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( ) A. 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A.........
10：研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放.........
11：从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 A. 分子式为C10H16 B. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 该分子所有的碳原子可能在一个平面 D. 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为......
12：含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错.........
13：一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过程中测得的有关数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(Cl2.........
14：一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（） A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH.........
15：分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8.........
16：下列反应中，属于取代反应的是（） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O.........
17：溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3 会快速分解为FeBr2。某校同学设计实验用干燥的HBr 与Fe 反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装.........
18：(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为_______，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域.........
19：化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min).........

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