吉林省白山市2018-2019高二下学期期中考试化学试卷考试题库

吉林省白山市2018-2019高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是( ) A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而.........
2：膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( ) A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. P在.........
3：甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( ) A. 甲与乙位于同一周期 B. 甲与乙位于同一主族 C. 甲与乙都位于元素周期表的p区 D. 甲与乙的原子序数之和为偶数......
4：下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是( ) A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体 B. 表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素.........
5：下列叙述正确的是（） A. 正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角 B. 粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高 C. 因为C的相对原子质.........
6：下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能相差最大的是( ) A. 1s22s22p5 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p63s2......
7：A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( ) ①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对.........
8：用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是 ( ) A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形 C. 三角锥形；平面三角形 D. 直线形；平面三角形......
9：下列化学用语的表达正确的是 ( ) A. 原子核内有10个中子的氧原子 B. 氯原子的结构示意图: C. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5 D. 基态铜原子的外围电子排布图:......
10：以下有关元素性质的说法不正确的是( ) ①X＋ ②X2＋ ③X3＋ ④X4＋ A. 具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22.........
11：最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构．下列对该晶体的叙述错误的是（） A. 该物质的化学式为CO4 B. 该.........
12：下列说法正确的是（） A. HF比HCl稳定是因为HF间能形成氢键 B. 相对分子质量越大范德华力越大，所以NH3、PH3、AsH3、SbH3的沸点逐渐升高 C. 铜元素的焰色反应为绿色，该现象与电.........
13：一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（） A. 该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征 B. 该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 C. 该晶体.........
14：已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是( ) A. .........
15：下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是 A. 第一电离能：As<Se，电负性As<Se B. 在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8 C. 砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性 D. A.........
16：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（） A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B..........
17：二茂铁分子[Fe (C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（） A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯.........
18：下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( ) A. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C. 乙醇可以与水任意比互溶 D..........
19：下列说法中错误的是（） A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 B. 在和中都存在配位键 C. SO2、SO3都是极性分子 D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的.........
20：钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。 (1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为_____，该能.........
21：硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: （1）N原子核外有_____ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_______。（2）经.........
22：现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B元素原子的核外p.........
23：有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断： ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C； ②D、E是非金属元素，.........
24：正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（） A. 正硼酸晶体属于原子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中.........

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