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浙江省浙东北联盟(ZDB)2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案
1:
下列事实中,能用勒夏特列原理解释的是 A.配制FeSO4溶液时,加入一些铁粉 B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.由H2、I2(g)、HI组成的平.........
2:
下列说法中不正确的是( ) A.欲实现铁片镀锌,用锌作阴极 B.电解精炼铜,若转移2mol电子,阴极质量增加64g C.硫酸工业中采用沸腾炉以增加固、气接触面积,加快反应速率 D.工业上常用电解熔融氯.........
3:
常温下,分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时投入下列四种溶液中。铁块最快溶解完的是( ) A.250.0mL2mol·L-1HCl B.150.0mL2mol·L-1H2SO4 C.40.0mL5.........
4:
下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是( ) A.当镀锡铁皮的镀层破损时,减慢铁的腐蚀速率 B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐,被保护的钢铁设备作为阳极 C.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防.........
5:
下列说法或表示方法中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1 B.101kPa时,.........
6:
下列变化过程中说法不正确的是( ) A.已知2O3(g)=3O2(g)的ΔH<0、ΔS>0,则该反应在任何温度下都能自发进行 B.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 C.干冰(C.........
7:
下列化学反应属于放热反应的是( ) ①浓硫酸的稀释 ②工业合成氨 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤CaO溶于水 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应 ⑦酸碱中和反应 A.①②③⑤⑦.........
8:
下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速.........
9:
能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,节能减排与开发新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是( ) A.提高燃料燃烧效率有利于节能减排 B..........
10:
按如图装置进行实验(a、b两电极均为Cu单质),实验开始观察到灵敏电流计的指针偏转,下列有关说法正确的是( ) A.a极电极反应为Cu2++2e-=Cu B.溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移 C.电流.........
11:
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是 .........
12:
取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),ΔH<0,反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关.........
13:
已知N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol-1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解,若用分别表示O2、N2、NO,则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示.........
14:
在恒温恒压的密闭容器中,充入4L X和3L Y的混合气体,在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡时测得X的转化率为25%,此时混合气体的体积为6.5L。则该反应.........
15:
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g);△H<0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正.........
16:
利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 B. 一段时间后,a管液面高于b管液面 C. a处溶液的pH增大,.........
17:
用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A.3 mol·L-1 B.2 m.........
18:
一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(s)zC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍,再达平衡后,测得A的浓度为0..........
19:
在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是( ) ①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化;②容器内气体密.........
20:
乙烯是一种重要的化工原料,可由乙烷为原料制取。请回答下列问题: (1)传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下: C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1.........
21:
我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。 (1)钠金属片作为.........
22:
按要求回答下列问题: (1)甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一,该电池在正极通入氧气,在负极通入甲烷,电解质溶液通常是KOH溶液,请写出该电池的负极反应式___。 (2)常温下,将等浓度的Na2S2O3.........
23:
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 下列叙述不正确的是( ) A.上述反应的正反应是吸热反应 B.该反应的化学平衡.........
24:
对利用甲烷消除NO2污染进行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下.........
25:
特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体),电解质中通过传导Li+实现导电,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式Lix.........
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