陕西省2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

陕西省2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.地下钢管.........
2：关于原电池的叙述中正确的是( ) A.构成原电池的两极必须是两种不同金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出 D.原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳.........
3：已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1 .........
4：已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－.........
5：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C.氨水应密闭保存放置于低温处 D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气......
6：自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时，反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol－1，ΔS＝231 J·mol－1·K－1，则此反应在下列哪.........
7：1 mol H—H键的键能是436kJ，1 mol I—I键的键能是151kJ，1 mol H—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（） A.放热反.........
8：下列过程属于放热反应的是( ) A.用石灰石烧制石灰 B.在生石灰中加水 C.浓硫酸的稀释 D.硫酸铵与氢氧化钙的反应......
9：有平衡体系CO（g）+2H2（g）====CH3OH（g） ΔH＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（） A.高温、高压 B.适宜的温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.高温、高压、催化剂......
10：右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（） A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平.........
11：合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（） A.增加压强 B.........
12：如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解.........
13：如图所示的A、B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L−1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L−1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的.........
14：现有A、B、C、D四种金属片： ①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解； ②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应； ③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流.........
15：如图是一电池，下列有关说法正确的是 A.该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+ B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K+移向FeCl.........
16：以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（） A.阳极反应式相同 B.电解结束后所得液体的pH相同 C.阴极反应式相同 D.通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）.........
17：对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（） A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂......
18：对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是 A.将C(s)的表面积增大 B.增大体系的压强 C.升高体系的温度 D.使用合适的.........
19：在密闭容器中，将NO2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，达到平衡时各物质的浓度分别是c（NO2）＝0.06 mol·L－1，c（NO）＝0.24 mol·L－1.........
20：依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如下图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是________；Y是________。 (2)银电极为电池的________极.........
21：电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边.........
22：(1) 0.5 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________。 (2)LiH可作飞船的燃料.........
23：微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋+2.........
24：如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 A. B. C. D.......

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