江苏省苏州市2018～2019年度高二下学期期中考试化学试卷考试题库

江苏省苏州市2018～2019年度高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A.X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y大于X C.X的最高价含氧酸的酸性弱于Y的最高价含氧酸的酸性 D.气态.........
2：碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn- 的化学式为( ) A.I2O94- B.I2O106- C.I2O118- D.I2O121.........
3：下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ.........
4：下列有关杂化轨道的说法不正确的是( ) A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最.........
5：加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是( ) A.该物质不属于烃 B.该.........
6：下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.BF3 B.NCl3 C.PCl5 D.CHCl3......
7：某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（） A.X2+具有还原性 B.X的最高价氧化物具有强氧化性 C.该元素是第ⅥA.........
8：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（） A.BeCl2与BF3 B.CO2与SO2 C.CCl4与NH3 D.C2H2和C2H4......
9：下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( ) A.原子半径最小 B.原子序数为7 C.第一电离能最大 D.电负性最大......
10：1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素 H Li Be B C N O F 电负性 2..........
11：下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题： a f h i b e j c d g k l (1)请写出d元素的原子结构示意简图：_______________________.........
12：短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。 (1)C原.........
13：X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 .........
14：六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B..........
15：下列说法中正确的是( ) A.某元素由化合态转变成游离态，该元素一定被还原 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.分子中共价键键长越短，键能越大，该分子一定越稳定 D.第一电离能越小的金属，其金.........
16：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。.........
17：下列能够用“键能”解释的有( ) A.N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件 B.稀有气体一般与其它物质很难发生化学反应 C.常温常压下；氯气呈气态，溴呈液态 D.HF比HCl稳定.........
18：气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位.........
19：通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A.元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（.........
20：有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。它们能形成气态化合物X和Y。已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测.........
21：20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为： Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原.........
22：(1)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为_______.........
23：下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +.........

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