山西省运城市2019-2020学年高二12月月考化学试卷考试题库

山西省运城市2019-2020学年高二12月月考化学试卷考试试题及答案

1：已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq).........
2：一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是（） A.........
3：全世界每年都有大量的金属设备和金属材料因腐蚀而报废，下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是（） A.海边的铁制品易形成电化学腐蚀而生锈 B.高架电线杆将锌与钢铁相连构成以铁为负极的原电池来防腐 C.金.........
4：下列有关电解原理的说法正确的是 ①电解是把电能转变为化学能 ②电解是把化学能转变为电能 ③电解质溶液的导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶.........
5：下列说法或表示不正确的是（） A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B.C（金刚石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金刚石稳定 C.含1mol .........
6：在中和反应反应热的测定实验中，不需要用到的仪器是 A.玻璃棒 B.烧杯 C.温度计 D.环形玻璃搅拌棒......
7：“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A.O2在b极得电子，最终被还原为CO32− B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b C.该电池工作时，CO32−经“交换膜2”.........
8：将1 L含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气.........
9：一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备的纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下，已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，则下列说法错误的是（） A. 废渣.........
10：现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O ②CH3COOH ③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是( ) A.向①中逐滴加入少量②，逐渐增大 B.①、③等体积混合后溶液中.........
11：在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1的氨水至0.01mol·L-1，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终不变的是（） A. B. C. D.......
12：下列反应中一定不能自发进行的是（） A.2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0 B.CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0 C.4Fe(OH)2.........
13：在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（） A.该反应的ΔH>0.........
14：某恒容密闭容器中充入1molPCl5气体，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H＜0。仅改变某一条件，该平衡由状态I移动到状态II，变化曲线如图所示。可能改变的条件是 A.继续通入.........
15：在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2.........
16：对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) 0.4.........
17：某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题： (1)电源A极的名称是________。 (2)甲装置中电.........
18：I．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，请写出水蒸气分解的热化.........
19：Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。 (1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_________。 (2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物 FeS Pb.........
20：（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），_____和_____两种离子的物质的量之和等于0.1mol。（2）已知某溶液中只有Na.........
21：在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量.........

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