2019年秋高三化学复习强化练习溶液中的离子平衡考试题库_试题及答案

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2019年秋高三化学复习强化练习溶液中的离子平衡考试试题及答案

1：下列说法正确的是 A.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质 B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质 D.在.........
2：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜 B.1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒 C.常温下，1mol氯气通入足量水中发生.........
3：对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是 A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1 B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2.........
4：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是（） A.Z和W形成化合物的水.........
5：下列反应的离子方程式中正确的是（） A.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O B.硫酸铝溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3.........
6：有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AG=lg ，下列表述正确的是 A. 25 ℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1 B. 25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0.........
7：已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HF)＝ 6.8×10-4mol/L、 Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN.........
8：现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是（） A.①中水的电离程度最小，③中水的电离.........
9：下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B.图2中在b点对应温度下，将的与的NaOH溶液等体积混.........
10：室温下进行相关实验。下列结论正确的是 A.向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c.........
11：下列说法不正确的是（） A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸 B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c(NaAlO2.........
12：已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7 ②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0 根据以上已知信息判断下列说法正确的是（） A. 298K.........
13：已知25℃时，BaCO3、BaSO4的Ksp分别为1×10-9、1×10-10，将1.97gBaCO3固体投入1L某浓度的Na2SO4溶液中(忽略加入固体后溶液体积变化)，要实现BaCO3完全转化为B.........
14：在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是（） A.0.1 mol / L B.0.2 mol / .........
15：部分弱酸的电离平衡常数数据如下表，则下列选项正确的是（）弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7Ka2=.........
16：用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是 ①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充.........
17：某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 A.的电离方程式： B.的水解方程式： C.该酸式盐溶液中离子浓度关系： D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：......
18：下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－、NO B.pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、SO42-、NO C.水电离出来的.........
19：硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小 B.图.........
20：碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=.........
21：以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______ （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料.........
22：已知室温下氨水中存在如下平衡：NH3•H2ONH4++OH-，在5份0.01mol·L-1 的氨水中分别加入下列各物质：A、浓氨水B、纯水C、少量NaOH固体D、少量浓硫酸 E、NH4Cl固体，按照要.........
23：现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__。（2）已知T℃，KW=1×10.........
24：物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（1）A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___.........
25：室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大 C.........