安徽省2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷考试题库

安徽省2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷考试试题及答案

1：将下列溶液均稀释至100 mL后，溶液中c(Cl-）与120mL 2mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）相等的是( ) A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液 B.50mL 2mol·L-1Z.........
2：等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是 ( ) A. NH3 B. H2S C. Cl2 D. CH4......
3：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A.NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NA B.12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA C.0.1 mol熔融.........
4：下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（） ①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 ②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物 ③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO.........
5：进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 C.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 D.不慎将酒精灯.........
6：元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关.........
7：下列说法合理的是 ①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物 ②根据电泳现象可证明胶体带电荷 ③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤根据分散系的稳定性将分.........
8：甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( ) A.1∶1.........
9：下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是( ) 操作现象解释或结论 A 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体 B 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清.........
10：只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl......
11：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（） A.1∶2 B.2∶1 C.1∶3 D.3∶1......
12：证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红 B.只需滴加KSCN溶液 C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D.加Na2O2固体后观.........
13：在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+ K+ OH- Cl- B. Na+ Cu2+ SO42- NO3- C. Ca2+ HCO3- NO3- K+ D. Mg2+ .........
14：下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑ B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O C.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋.........
15：三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl-，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（） A.0.1 mol B..........
16：将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中，的质量_____.........
17：某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____（写化学式）转化为可溶性物质。（2.........
18：写出化学方程式，一步实现下列转变。 ①Al→NaAlO2___________________________ ②Al2O3→AlCl3 ____________________________ ③F.........
19：（1）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式 ① 加入过量铁粉 ________ ________ ② 加入少量Na2O2粉末 ______.........
20：用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4......
21：Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O.........
22：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是( ) A.有铜无铁 B.有铁无.........
23：下列除去杂质方法正确的是（） A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气 B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发.........
24：已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（） A.Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO.........
25：下列说法不正确的是（） A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性 B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜， Cu2（OH）2CO3属于碱式盐 C.向碳酸钠溶.........

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