青海省西宁市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

青海省西宁市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是( ) A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶.........
2：同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的： ①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量 A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.①④......
3：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 NA B.56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 NA C.密闭容器中1.........
4：化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查......
5：下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应.........
6：下列说法正确的是 A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H＞0可知，金刚石比石墨稳定 C.NH4HCO3(s) ＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) Δ.........
7：已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除.........
8：某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极 B.正极反应式为2Fe+=Fe2O3+5H2O C.该电池放电过程中电解.........
9：通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) A.O2-由负极向正极移动 B.负极的电极反应式为：NO-2e-+O2-=NO2 C.O2在电极上的还原产物是H.........
10：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（） A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 B.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 C.向水中.........
11：下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2O B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+ C. 过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2.........
12：在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7......
13：下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A.H+、Fe2+、Cl-、NO3- B.Mg2+、K+、OH-、Cl- C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32- D.K+、H+、Cl-、SO42-......
14：下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是( ) A.常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol•L﹣1 B.标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水，可配成1mol•L﹣1.........
15：下列说法正确的是 A.0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) B.将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所.........
16：下列应用与盐类的水解无关的是 A.明矾用于净水 B.次氯酸钠常用作消毒剂 C.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 D.用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂......
17：室温下，将pH＝12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加） A. 10 : 1 .........
18：下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是( ) A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2 C.浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液.........
19：在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B ③参加反应的锌的质量B>.........
20：下列溶液中氢离子浓度最小的是 A.10L0.10mol/LCH3COOH溶液 B.2L 0.05mol/L H2SO4溶液 C.lL0.10mol/LHNO3溶液 D.2L0.1mol/LHCl溶液......
21：在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=﹣746.4kJ•mol﹣1，达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A..........
22：下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（） A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深 B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比.........
23：对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是 A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响 C.③平衡体系增加N2对反应的影响 .........
24：在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)；ΔH＞0(表示吸热)。平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.P1＞P2，纵坐标指C的质量分数 B.P1＜P2，纵坐标指.........
25：NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图：已知： 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积.........

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