备考突破2020高三化学专题强化集训单一溶液中微粒浓度大小的比较考试题库

备考突破2020高三化学专题强化集训单一溶液中微粒浓度大小的比较考试试题及答案

1：在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决于其氧化反应的速率。、和是三种常用的抗氧剂。已知：溶于水发生反应：；以原溶液和一定量的酸或碱混合，保持总体积不变的方式调节.........
2：下列叙述中不正确的是已知，， A.溶液中有： B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀 C.向浓度均为的KCl和混合液中滴加溶液，先形成沉淀 .........
3：电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用的NaOH溶液滴定浓度均为的和溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A.C点溶液呈酸性，A点溶液呈碱性 B.A点溶液中： C.在.........
4：下列有关离子的各种说法中，正确的是 A.金属钠溶于足量水中的离子方程式： B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：、、、可以大量共存 C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为： D.........
5：室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A.溶液： B.溶液： C.溶液： D.和混合溶液：......
6：室温下，分别用0.1mol/L溶液进行下列实验，结论不正确的是 A.向溶液中通至：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-) B.向溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＝c(Cl-) .........
7：下列关系式错误的是 A.的水溶液： B.等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液，则溶液中离子浓度： C.某一元酸HA溶液和溶液等体积混合的溶液中： D.两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的.........
8：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10－5mol·L－1 B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C.p.........
9：时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是 A.的氨水稀释10倍后，其，则 B.浓度相同的，三种溶液中的 C.将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： D.将与溶液等体积混合，测得溶液p.........
10：常温下，用0.01mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的HCN溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） A.Ka(HCN)的数量级为10-8 B.点①时，向溶液中滴入几滴1mol/L的.........
11：对于以下溶液，下列说法正确的是 A.物质的量浓度均为的和的混合溶液中： B.溶液中微粒浓度的大小关系为 C.pH相等的盐酸与溶液中，水的电离程度相同 D.向溶液中加入固体，产生CuS沉淀，使溶液酸性增.........
12：是二元弱酸，常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.的溶液中， B.的溶液与的NaOH溶液任意比例混合： C.将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性： D.溶液中：......
13：常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲 c(HX)=0.1 mol·L-1 c(NaOH) = 0.1mol·L-1 pH = 9 乙 c.........
14：下列说法正确的是 A.为4的NaHB溶液中： B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液： C.的溶液中 D.，常温下的水解常数为......
15：人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B.的过程中，水的电离程度逐渐减.........
16：25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（） A. 曲线n表示pH与p的变化关系.........
17：298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) B.Ka2(H2X)为10-7 C.NaHX溶液c( H+)< c(OH.........
18：常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是 A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂 B.c点溶液中 C.b点溶液中 D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c......
19：室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是 A.溶液中： B.当溶液时，溶.........
20：研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，“水”电池在放电时： (1)该电池的负极的电极反应式为________________.........
21：新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用外，还能得到一种复合肥料。 (1)①若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈___.........
22：铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜含杂质与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：溶液B经过____.........
23：硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。 (1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为________。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄.........
24：已知：时，，，，，。溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _______.........
25：H2S为二元弱酸。20 ℃时，向0.100 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) A.通入HCl.........

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