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鲁教版高中化学必修1第一章《认识化学科学》测试卷考试试题及答案
1:
下列各组物质中分子数相同的是( ) A.2 L CO和2 L CO2 B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2 C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D.0.2 mol NH.........
2:
图片中的科学家在化学上的贡献是( ) A.编制了元素周期表 B.改进了索尔维制碱法 C.研究得出物质是由分子和原子构成的 D.在定量分析的基础上得出质量守恒定律......
3:
“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜.........
4:
标况下,将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液,所得溶液的浓度是( ) A.2 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1......
5:
用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.5 mol Al所含电子数为1.5NA B.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0.1 mol CH4所含的电子数为NA.........
6:
下列物质中属于纯净物的是( ) A.氯水 B.液氯 C.次氯酸溶液 D.液态空气......
7:
下列关于钠的叙述中,正确的是( ) A.钠在自然界中以游离态存在 B.钠是一种灰白色的固体 C.钠可以保存在汽油或CCl4中 D.钠着火时可以用沙土盖灭......
8:
关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( ) A.钠是一种银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属 B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭,少量的钠应保存在煤油中 C.金属钠在空气中长期放置,最终变.........
9:
某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30g水,未见晶体析出,与原溶液相比,没有发生变化的是 A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶液的体积 D.溶液的物质的量浓度......
10:
把5%的碳酸钠溶液蒸发掉64.3 g水后,溶液变为31 mL,浓度变为14%,没有晶体析出,则浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度为( ) A. 8.52 mol·L-1 B. 4.26 mol·L-1 C.........
11:
下图是一种实验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是( ) A. 浓硫酸 B. 饱和氯化钠.........
12:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应,都用下图所示的装置进行实验。一段时间后,将带余烬的木条插入试管D中,木条复燃。 请回答下列问题: (1)A是制取C.........
13:
回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。 (1)图A中试管夹的作用是______________________。 (2)指出图B中的错误操作是_____________________________.........
14:
漂白粉是一种优良高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂,实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,设计实验,探究该固体中可能存在的其它物质_______。......
15:
金属钠长时间露置于空气中,最终转化为什么产物?请写出主要反应的化学方程式__________。......
16:
某化学课外活动小组应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体E的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题: (1)该项研究(实验)的主要目的是________。 (2)浓H2SO4的作用是__.........
17:
下面是用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制500 mL 0.5 mol·L-1稀硫酸的操作,请按要求填空: (1)所需浓硫酸的体积为__________。 (2)如果实验室有15 mL、.........
18:
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A. 同质量的乙烯和一氧化碳 B. 同体积、同密度的乙烯和丙烯 C. 同温度、同体积的氢气和氮气 D. 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳......
19:
下列物质含分子数最多的是( ) A.11.2gCO B.32gSO2 C.0.8molSO2 D.1.806×1023H2O......
20:
一化学兴趣小组测得某品牌漂白粉〔CaCl2与Ca(ClO)2的混合物〕中Ca元素的质量分数为32.0%,则氧元素的质量分数为( ) A.56.8% B.36.4% C.11.2% D.45.6%......
21:
下列有关容量瓶的四种说法,正确的一组是 ①标有使用温度、容积和一条刻度线; ②不宜贮存溶液; ③不能用来加热,不能作反应器; ④使用之前要检查是否漏水; ⑤容量瓶用蒸馏水洗净后,应干燥后再配制溶液。 .........
22:
如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。 请认真阅读标签内容,计算: (1)镁离子的物质的量浓度的最大值_______。 (2)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少_______.........
23:
20℃,将60g某固体物质完全溶解于水,配制成200mL密度为1.5g·mL-1的饱和溶液,则20℃时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为Mg·mol-1)_______。......
24:
向某AgNO3溶液中,逐滴加入密度为1.10g/mL的盐酸,恰好完全反应时,过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。(要求有简单计算过程)......
25:
观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。则下列说法正确的是( ) A.①发生反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 .........
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