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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修4化学反应原理水的离子积常数的应用（强化练习）考试试题及答案
1：
室温下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定100 mL 0.1 mol·L-1 HA、HB两种酸溶液。pH随NaOH溶液体积如下图所示，下列判断错误的是 A.电离常数：Ka(HA) > Ka.........
2：
常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.的溶液中：、、、 B.无色溶液中：、、、 C.在：：的溶液中：、、、 D.由水电离出的的溶液中：、、、......
3：
常稳下，某绝热容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向该容器中滴加c(OH－)＝10－2mol·L－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶波的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系.........
4：
常温下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液中由水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化关系图如下。下列说法不正确的是 A.Ka(HA)的数.........
5：
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时.........
6：
已知在水中的电离方程式为：。某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，正确的是 A.该溶液中浓度为 B.由水电离出来的的浓度是 C.加入的的物质的量为 D.........
7：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质.........
8：
下列叙述正确的是 A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)> c(C6H5O-)> c(H+)> c(OH-) B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C.........
9：
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时.........
10：
某温度下，水的离子积常数Kw＝1×10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A.1∶10 .........
11：
下列说法正确的是 A.将一杯氯化钠溶液由常温加热到，其溶液的pH不变 B.铁粉能完全溶解在100mL3mol/L的稀硝酸中 C.标准状况下，一块5g重的铝片能完全溶解在100ml18.4mol/L的硫.........
12：
下列判断正确的是 A.常温下，将等物质的量浓度的氨水与盐酸混合，当溶液呈中性时，所加的两溶液的体积恰好相等 B.常温下，NaAc溶液的PH等于8，则 C.常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度是：前者.........
13：
一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A.升高温度，可能引起由c向b的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C.该温度下，加入FeCl3可能引起.........
14：
一定温度下，水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是 A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3C.........
15：
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时.........
16：
某温度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是 A.进行该实验时，温度高于 B.a点溶液中： C.c点溶液中：.........
17：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液中：、、、 B.的溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、 D.使甲基橙变黄的溶液中：、、、......
18：
常温下，向10mL1mol/LNH2OH溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示V表示溶液的体积，。下列说法不正确的是 A.的电离平衡常数Kb的数量级为 B.用的盐酸滴定10ml1mol/LNH2OH溶液.........
19：
测定溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验。④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是 时刻 ① ② ③ ④ 温度 25 30 40 2.........
20：
常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 A. 该一元酸的电离方程式为HA = H++ A- B. 该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L.........
21：
室温下，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和稀释后乙烧杯中的溶液，描述正确的是 A.溶液的体积10V甲＞V乙 B.水电离出的OH-浓度：10.........
22：
现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且b。则下列观点错误的是 A.若时，则溶液④中水电离出的等于 B.若将①和③分别加水稀释100倍.........
23：
已知在水中电离方式与相似，若将视为一元弱碱，则是一种二元弱碱，下列关于的说法不正确的是 A.它溶于水所得的溶液中共有4种离子 B.它与硫酸形成的酸式盐可以表示为 C.它溶于水发生电离的第一步可表示为：.........
24：
已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（ ） A.加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1] B.向水中.........
25：
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A.水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D） B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸.........
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