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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练选修4化学反应原理 水解平衡常数的应用考试试题及答案
1：
下列说法正确的是 A.有机物的分子结构中含有的键数目一定为 B.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：，若用表示的离子积，表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数 C.已知反应：：：；则在酸性溶液中氧化性：.........
2：
一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是 A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C.加入NaOH固体，.........
3：
在常温下，用的盐酸滴定25mL 溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是 A.该温度下的水解常数约为 B.a点到b点发生的主要离子反应为： C.c点： D.d点：......
4：
在某温度时，将n 氨水滴入10mL 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A.a点 B.水的电离程度： C.b点： D.时水解常数为 用n表示......
5：
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( ) A.Z和R所形成的化合物，不能通过溶液中复分解反应而制得 B.简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X C.X和Y所形成的一种化.........
6：
设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，中含有健数为 B.12g金刚石中含有键数为 C.时，的溶液中水电离出的的数目为 D.当反应生成标准状况的气体时，转移的电子数为......
7：
已知：在时， 、、 又已知：，下列说法正确的是 A.醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小 B.醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值为a；醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，.........
8：
下列叙述正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小 B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C. 反应活化能越高，该反应越易进行 D. 不能用红外光谱区分C2.........
9：
常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数()与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.的电离常数， 的水解常数 B.由水.........
10：
时，将的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是 微粒 浓度 A.所得溶液中： B.时，水的离子积 C.时，一元酸HA的电离常数 D.时，溶液.........
11：
已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 HX HY 电离平衡常数 下列推断正确的是 A.HX、HY两种弱酸的酸性： B.相同条件下溶液的碱性： C.结合的能力： D.HX与反应，无气泡产生......
12：
一定条件下， 溶液中存在平衡： 下列有关说法正确的是 A.通入 ，溶液 pH 增大 B.升高温度，上述反应平衡常数不变 C.加水稀释，变大 D.加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动......
13：
升高温度，下列常数中不一定增大的是： A.电离常数Ka B.化学平衡常数K C.水的离子积常数Kw D.盐的水解常数Kh......
14：
下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4.........
15：
已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是 A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10.........
16：
常温下，现有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A.当时，溶液中存在下列关系： B.溶液中存在下列关系： C.向的上述.........
17：
下列有关说法正确的是 A.反应室温下不能自发进行，则该反应的 B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 C.下，在稀溶液中，加水，的值不变 D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液产生黑色沉淀，水.........
18：
根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是 信息： A.氢硫酸的电离： B.投入水中发生电离： C.NaF发生水解反应： D.FeS与溶液反应：......
19：
下列叙述正确的是 A.3.2g铜溶于过量的浓硝酸完全反应生成的气体的物质的量一定为0.1mol B.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子与阴离子的个数比不能确定 C.25℃HCN的电离平衡常数为.........
20：
25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.8×10-4 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K=4.9×.........
21：
常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A.曲线P表示与pH的变化关系 B. C.b点溶液中： D.c点溶液中：......
22：
已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是 A.的溶液中： B.的溶液中， C.反应的平衡常数为 D.向溶液中加KO.........
23：
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-＋H2OHCO3-＋OH－平衡。下列说法不正确的是 A.稀释溶液：增大 B.通入CO2，溶液pH减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH固体：减.........
24：
下列叙述正确的是 A.某二元酸在水中的电离方程式是：，；则NaHA溶液中： B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③ C.常温下.........
25：
室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为 的三种酸、HB和溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A.三种酸的电离平衡常数： B.滴定至M点时，溶液中： C.时，三种溶液中： D.当中和.........
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