河北省唐山市2019－2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

河北省唐山市2019－2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：下列反应中ΔH＞0，ΔS＞0的是 A.HCl(g) + NH3(g)＝NH4Cl(s) B.高温下能自发进行的反应：2N2O5(g)＝4NO2(g) + O2(g) C.2H2(g) + O2(g)＝.........
2：下列表述中合理的是 A.配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊 B.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液 C.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D.在中和热.........
3：下列关于原电池的叙述正确的是 A.原电池将化学能转化为电能 B.原电池正极发生的是氧化反应 C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成.........
4：下列反应中属于吸热反应的是 A.铝热反应 B.氢氧化钠和盐酸中和 C.葡萄糖在人体内氧化 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应......
5：等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4+)最大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3......
6：亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是 A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱 B.相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸 C.0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH.........
7：下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是 A.HNO3 B.KOH C.AlCl3 D.NaCl......
8：人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程，不涉及化学变化的是 A.利用太阳能分解水制备氢气 B.利用氢氧燃料电池提供电能 C.利用风驱动风轮机发电 D.利用.........
9：298K时，将10 mL a mol·L－1 Na3AsO3、10 mL a mol·L－1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq) + I2(aq) + 2OH－(aq).........
10：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1 L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中离子总数为0.4NA B.精炼铜，若阳极重量减轻32 g，则电路中一定通过NA个电子 C.N2(g).........
11：下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：Ca2+、NH4+、Br‾、CH3COO‾ B.室温下＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、SO42－ C.室温下水电离的c(H.........
12：研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 + 2Ag + 2NaCl＝Na2Mn5O10 + 2AgCl。下列“水”电池.........
13：下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是 A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深 B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工.........
14：在同温同压下，用惰性电极在U型管中电解下列溶液，消耗相同的电量，生成的气体体积最大的是 A.饱和食盐水 B.H2SO4溶液 C.CuSO4溶液 D.CuCl2溶液......
15：已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 ①H2O2 + I－→H2O + IO－慢 ②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－快下列有.........
16：常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s) + 4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是 A.增加Ni的用量，可加快该反应速率 B.该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO).........
17：下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水铁的吸氧腐蚀原理铜锌原电池构造和原理 N2与O2反应能量变化 NaCl＝Na+ + Cl－负极.........
18：下列说法错误的是 A.中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B.乙烯的燃烧热是1411.3kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)＝2.........
19：（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g) H＝－393.5 kJ•mol－1 ②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) H＝－566 kJ•mol－1 ③TiO2(s) + 2.........
20：在一定温度下，将4.0 mol SO2与2.0 mol O2的混合气体充入容积为2.0 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，经过2.0 min达到平衡状态，SO2的平衡转化率为90.0.........
21：常温下，向20 mL 0.1 mol•L－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L－1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。请回答下列问题：（1）请写出MOH的电离方程式________________.........
22：现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + .........
23：氢能源是最具应用前景的能源之一。（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8 L（标况下）时，电路中有.........
24：用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题：（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______.........
25：一定温度下，BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42－(aq)体系中, c(Ba2+)和c(SO42－)关系如图所示。下列说法正确的是 A.a、b、c三点对应的Ksp相等 B.BaSO4在c点的.........

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