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广东省汕头市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案
1：
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。下列说法不正确的是 A.原子半径：X>Y>Z>W B.W的单质可以与水反.........
2：
下列离子方程式正确的是 A.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O B.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+ .........
3：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA B.常温下1LpH=2的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.01NA .........
4：
有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A.a和b均属于苯的同系物 B.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1mol.........
5：
类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A.乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C.Cl2与NaOH常.........
6：
下列说法中错误的是 A.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B.氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C.“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D.纤维素与浓硝酸在.........
7：
下列有关实验方法和结论都正确的是 A.酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 B.检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水.........
8：
下列有关同分异构体的说法正确的是 A.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种 B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。 C.有机物的同分.........
9：
下列实验中所有可能失败的是 ①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液 ②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变.........
10：
羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，反应前C.........
11：
三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果.........
12：
下列能用勒夏特列原理解释的是 A.工业合成氯化氢时氢气过量 B.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 D.向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶.........
13：
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是 A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时 B.各组分的物质的量.........
14：
下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.8×10—5 Ka=3.0×10—8 Ka1=4.1×10—7 Ka2=5.6×10—11 A.根据.........
15：
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A.该温度高于25℃ B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L.........
16：
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。 B.在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同 C.25℃时.........
17：
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （.........
18：
碳是构成物质世界最重要的元素之一，能形成众多的化合物。 （1）已知0.096kg碳完全燃烧可放出3148kJ热量，1mol液态水汽化时要吸收44kJ热量。 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) .........
19：
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： （实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O （实验内.........
20：
以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下： 已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn.........
21：
25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是 A.HA一定是弱.........
22：
常温下，用浓度为的盐酸分别逐滴加入到的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是 A.时，溶液中微粒浓度的关系是： B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用.........
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