黑龙江省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

黑龙江省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：下列水解离子方程式正确的是 A. HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－ B. NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ C. CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D. Fe3＋＋3H2OFe(OH.........
2：下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味......
3：下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作 A．配制FeCl3溶液将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解 B．证明Ksp(AgI) ＜ Ksp (AgCl) 向10滴0.1mol.........
4：对于0.1mol/L Na2SO3溶液，下列说法正确的是 A. 升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) C. c(Na＋)+c(H＋).........
5：在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI B. 容器内气体压强不再变化 C..........
6：用CO2生产燃料甲醇的原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH＜0，ΔS＜0 B. ΔH＞0，ΔS＜0 C. ΔH＞0，.........
7：向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为 A. 减小、增大、减小 B. 增大、减.........
8：下列选项中的数值前者小于后者的是 A. 25℃和100℃时H2O的KW B. 同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－) C. 同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的.........
9：在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－ C. .........
10：25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 C. .........
11：常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是 A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体 C. 加入等体积0.2 mol/L盐酸 D. 提高溶液的.........
12：下列说法正确的是 A. pH=6的溶液一定呈酸性 B. 25℃时，pH=7的一定是纯水 C. 溶于水呈中性的盐一定未发生水解 D. 酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性......
13：由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数 HClO K=3×10－8 H2CO3 K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 A. NaClO + NaHCO3 = HClO.........
14：下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S) B. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaO.........
15：某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点 B. d点无BaSO4沉淀生成 C. a点对应的Ksp大于c.........
16：常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(.........
17：某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是 A. 用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中 B. 称取4.0 g NaOH放到100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 m.........
18：已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m.........
19：一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是 A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B.........
20：25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+ 2I (aq)，加入浓KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2+和I浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大.........
21：充满HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_______________.........
22：碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO.........
23：按要求填空。（1）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。（2）.........
24：t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)=10−a mol/L，c(OH−)=10−b mol/L，已知a＋b=12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数KW=_________________.........
25：写出下列离子方程式：（1）Na3PO4水解的离子方程式_____________________________________ （2）H2SO3的电离方程式____________________.........

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