黑龙江省黑河市2019届高三上学期学期初考试化学试卷考试题库

黑龙江省黑河市2019届高三上学期学期初考试化学试卷考试试题及答案

1：室温下，下列各组离子能大量共存的是（） A. 稀硫酸中：K＋、Mg2+ 、AlO2－、S2O32－ B. NaHS溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋ C. Kw/c(H+) =10-13 m.........
2：NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．标准状况下.........
3：下列说法正确的是 A. 加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42- B. .Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同 C. 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 D. 高铁车厢大部分.........
4：下列各项叙述正确的是 ①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④C60 、C70.........
5：下列说法中正确的是 A. 干冰、液态氯化氢都是电解质 B. Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D. 根据是否具有丁.........
6：下列说法正确的是 A. “钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. 铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝 C. 根据溶液导电性强弱，将电解质.........
7：下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图： B. 丙烷分子的比例模型： C. 原子核内有10个中子的氧原子： D. 对氯甲苯的结构简式：......
8：在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（） A. ω＝ B. c＝ C. 上.........
9：关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是 A. b、c互为同系物 B. a、b互为同分异构体 C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应......
10：下图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是 A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C. 在第③、④、.........
11：某白色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验： ①取少量样品，加入足量水，仍有部分固体未溶解；过滤后，向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液，固体全部溶解； ②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液，振荡后.........
12：硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是 A. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子 B. 当Na2.........
13：根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-… Cl2、Mn2.........
14：下列各反应对应的离子方程式正确的是 A. 硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后溶液恰好呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O B. 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4.........
15：下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是 A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳 C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳......
16：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaCl.........
17：下列关于有机物的叙述不正确的是 A．C4H8O2的酯有4种结构 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂......
18：聚对苯二甲酸丙二酯（PTT）是一种性能优异的新型聚酯纤维材料和热塑性聚酯材料，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如图所示。已知：试回答下列问题：（1）已知A→B是加成反.........
19：化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程.........
20：I、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_________.........
21：榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；（2）溶液Ⅰ中.........
22：现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为( ) A. 1：6 B. 1：3 C. 6：1.........
23：将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量．下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液.........

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