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天津市2019届高三上学期9月学生学业能力调研化学试卷考试试题及答案
1：
Fe(OH)3胶体的制备方法：________________________化学方程式为_____________________。FeCl3净水的原理__________（离子方程式解释）......
2：
500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径.........
3：
下列说法正确的是 ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了能量变化的一定是化学变化 ③电解质溶液导电一定发生化学变化 ④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食.........
4：
下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ( ) A. 过滤 B. 渗析 C. 萃取 D. 丁达尔效应......
5：
下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C60、碳纳米管.........
6：
下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质②量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化④用量筒量取溶质液.........
7：
下列示意图与对应的反应情况符合的是 A. 向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量 B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 C. .........
8：
下列反应的离子方程式正确的是 A. Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O B. 1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L（标准状况）Cl2：2F.........
9：
氢化铝钠（NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是 A. NaAlH4中氢元素为+1价 B. 每生成.........
10：
在 T ℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL，溶质的质量分数为w，其中含 NH4 +的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 A. 溶质的质量分数为 w.........
11：
下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 A. 该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B. 1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C. .........
12：
下列说法正确的是 ①1 mol羟基所含电子数为10NA； ②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH4＋的物质的量小于0.5NA； ③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有.........
13：
由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29），则下列关系正确的是 A. 混合气体中，12CO占有的体积等于14CO占有的体积 B. 混合气体中，12CO.........
14：
在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( ) a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①.........
15：
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32.........
16：
(1)在标准状况下3.2g CO与CO2的混合气体，体积为2.24L。则：混合气体的平均摩尔质量是________ CO2和CO的体积之比是________ CO2和CO的质量之比是_______，混.........
17：
请按要求书写下列离子方程式： (1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式_________.........
18：
高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是______（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____.........
19：
某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________.........
20：
下列物质中 a.石墨 b.液氯 c.熔融Na2O d.NO2 e.氨水 f. NaCl溶液 g. CuSO4·5H2O h. 冰醋酸 i.盐酸 j.蔗糖 属于电解质的是____________， 属于.........
21：
Fe(OH)3胶体的制备方法：________________________化学方程式为_____________________。FeCl3净水的原理__________（离子方程式解释）......
22：
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A. 与NaOH反应的氯气一定为0.........
23：
铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7.........
24：
在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（ ） A 向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl— 向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2＋.........
25：
在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32- B. .........
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