河北省2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考化学试卷考试题库

河北省2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考化学试卷考试试题及答案

1：下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ；ΔH1 C(s) ＋O2(g) ＝ CO(g) ；ΔH2 ② S(s) ＋ O2(g) ＝SO.........
2：已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—.........
3：下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变.........
4：在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是 A. 加水稀释 B. 加入少量FeCl3固体 C. .........
5：在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（） A. υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B. υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1 C. υ(C) = 0.8mol·L－1.........
6：以下反应中属于放热反应的是 A. 氢氧化钾与硝酸反应 B. 焦炭在高温下与水蒸气反应 C. 石灰石分解成氧化钙和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应......
7：下列说法中，正确的是 A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C. 放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D. 生.........
8：将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说.........
9：已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1 则制备水煤气的反应C(s.........
10：已知（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol-1 （2） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol-1 （3） H2 (g)+ 1.........
11：已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－31.........
12：下列说法或表示法正确的是 A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石) ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定 B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8.........
13：充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为( ) A. 16xQkJ·mol－1 B. 8xQkJ·mol.........
14：已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO.........
15：分解1 g MgCO3可吸收1.366 kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是 A. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ΔH＝－1.366 kJ·mol－1 B. MgC.........
16：下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－.........
17：0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 A. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g).........
18：下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是________。（2）该反应的化学反应方程式为_______________.........
19：已知下列热化学方程式： ① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285 kJ/mol ② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ③ C(s)＋1.........
20：下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是 A. 容器里P、Q、R、S四种物质共存 B. 容器里气体总物质的量不再改变 C. 容器内气体压强、.........
21：在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( ) A. ①⑤ B. ①③ C. ②⑤ D..........
22：在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭.........
23：在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol.........
24：将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是 A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半 C. 使反应在较高的温度下.........
25：一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( ) A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1 B.........

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