福建省莆田市2019届高三上学期第一次月考化学试卷考试题库

福建省莆田市2019届高三上学期第一次月考化学试卷考试试题及答案

1：把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是 A. 加热前后一样多 B. 加热前消耗的多 C. 加热后消耗的多 D. 当Na2O.........
2：工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是 A. 反应中Al2(SO4)3被氧化 B. Al2(SO4)3、A12O3均含有离子.........
3：根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（） A. A B. B C. C D. .........
4：中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 B. 过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性.........
5：近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解.........
6：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 5.4g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2的分子数均为0.3NA B. 0.1 mol NH4Cl固体中含有N—H键.........
7：下列有关说法不正确的是 A. 相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 B. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA C. 除去FeCl2溶液中混有的FeC.........
8：中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的20国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单车。“新四大发明”中与化学关系最密切的一项是 A. 网.........
9：下列说法正确的是。 A. 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3＋ B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液可能变成血红色 C. 常温下锌.........
10：下列反应中，Na2O2只表现还原性的是 A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B. Na2O2+MnO2=Na2MnO4 C. 2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O+O2↑ D..........
11：在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是 A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42- B. b点对应的溶液中大量存在.........
12：废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确 A. 反应中氮元素被氧化，氯元.........
13：下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是实验过程 X Y A 稀HCl滴加到NaOH溶液中 V(HCl) n(Na+) B 铁粉加入 CuSO4溶液中 m(Fe) m(固体) C CO2通入NaO.........
14：氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑.........
15：下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓ B .........
16：向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合液逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是。 A. a曲线.........
17：现有Al、Cl2、Al2O3、盐酸、Al(OH)3、NaOH溶液六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 A. X可能为Al或Cl2 B. Y.........
18：拟晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为 A. n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱) B. n(烧碱)<n(.........
19：氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。（实验）用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的.........
20：钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：已知： ①滤渣I的.........
21：二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到.........
22：由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。 (1)仪器G的名称是_____________________，B中红.........
23：将51．2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2.........
24：在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A. 若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ B. 若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2.........
25：已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是 A. BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2 B. Na2BeO2溶液.........

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