海南省2017-2018学年高二（理）上学期期末考试化学试卷考试题库

海南省2017-2018学年高二（理）上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是 A. T1>T2 ，△H<0 .........
2：升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C. 该化学反应的过程是吸热的 D. .........
3：下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. A B. B C. C D. D......
4：在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C......
5：改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A、温度 B、催化剂 C、反应物浓度 D、压强......
6：（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________ （1）在草酸溶液中加入酸性高.........
7：某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂 ① 10 mL 2% H2O2 溶液无 ② 10 mL 5%.........
8：如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2 ⇌ N2O4 △H=-5.........
9：已知下列反应： ① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol ② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 = –283 kJ/mol ③ 稀溶液中：H＋(.........
10：1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)== b Z(g) 反应达到平衡后,测得X的转化率为50％.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是.........
11：根据下列有关图象，说法正确的是（） A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最小 C. 由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的.........
12：下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol .........
13：下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应Cr2O72-+H2O⇌ 2CrO42-+2H+，当增加反应物浓度时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌ 2N.........
14：下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D. 在一定条件下，某可逆反.........
15：20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃.........
16：I.下列实验可达到实验目的的是（______） A、将与浓硫酸共热制备CH3—CH=CH2 B、向CH3CH2Br中滴入AgNO3水溶液可以检验溴元素 C、与适量NaHCO3溶液反应制备 D、用溴水即.........
17：随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可.........

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