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甘肃省2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷考试试题及答案
1：
蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。 （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是______.........
2：
草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( ) A. 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 B. 1mol草酸.........
3：
配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量.........
4：
古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 升华......
5：
食盐、食醋、纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是 A. 鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B. 检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸 C. 除去热水瓶内壁上的水垢 .........
6：
下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 A. 温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B. 冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C. 实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现.........
7：
标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是( ) A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=......
8：
将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度 A. 0.5mol·L−1 B. 1mol.........
9：
下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1L HCl和1LH2O的物质的量相同； ②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同； ③28g CO的体积约为22.4L； ④两种物质的物质的量相同.........
10：
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C. 标准状况下，22.4.........
11：
同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是 A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3 C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的.........
12：
在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A. 同密度、同压强的氮气和乙烯 B. 同温度、同体积的氧气和氮气 C. 同体积、同密度的乙烯和一氧化碳 D. 同压强、同体积的氧气和氮气......
13：
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到.........
14：
下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液；④10mL 0..........
15：
容量瓶上需标有以下五项中的（ ）A ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②③ D. ②③④......
16：
下列叙述正确的是 A. 1mol H2O的质量为18g B. 摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量 C. 3.01×1023个SO2分子的质量为64g D. 标准状况下，1mol任何物质体积均约为22..........
17：
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L−1（计算结果保.........
18：
从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl.........
19：
蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。 （1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A的名称是________________，加热A时要加垫石棉网，目的是______.........
20：
填空 （1）氯原子的结构示意图为_____________________。 （2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。 （3）49g硫酸的物质的量为_.........
21：
有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm−3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L−1 C..........
22：
下列各叙述正确的是( ) A. 3 mol OH-的质量为 51 g B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 一个碳原子的实际质量约等于 12/6.02×1023g D. 二氧化碳的摩尔质量是 .........
23：
下列混合物的分离方法不可行的是 A. 互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 B. 互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 C. 沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 D. 可溶于水的固体.........
24：
下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干 D. 称量时，称量物放在称量.........
25：
标况下 VL 氨气溶于 1L 水中制得密度为d g/cm3 的氨水，为计算氨水的物质的量浓度，完成下列空格(要有计算过程)。 ①氨水的体积_______L。 ②氨水的物质的量浓度______mol/L.........
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