福建省2017-2018高二下学期期末考试化学试卷考试题库

福建省2017-2018高二下学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：下列说法正确的是( ) A. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ⋅mol−1，能自发进行，原因是△S>0 B. 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热.........
2：在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是( ) A. υ(A)=0.5mol⋅L−1⋅S−1 B. υ(B)=0.3 mol⋅L−1⋅S−1 C. υ(C)=1.2mol⋅L−1⋅min−1 .........
3：用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( ) A. 对试管加热 B. 加入CH3COONa固体 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉......
4：化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是( ) A. 明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B. 医学上常采用碳酸钡作为钡餐 C. 钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液.........
5：下列说法中正确的是( ) A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25 ℃时0.1mol•L－1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.1mol.........
6：控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的.........
7：相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，.........
8：炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s）+ 3CO(g) 2Fe(s）+3CO2(g），下列说法正确的是 A．升高温度，反应速率减慢 B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆）= 0 C．提高炼铁.........
9：将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( ) A. 溶液的pH增大 B. CH3COOH电离度增大 C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液中c(OH－.........
10：在25 ℃，,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 1 2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.6 1.2 0.8 下列说法错误的.........
11：下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是......
12：镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是.........
13：在某温度下可逆反应：Fe2(SO4)3＋6KSCN2Fe(SCN)3＋3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质，该平衡几乎不发生移动( ) A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaO.........
14：下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D..........
15：I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是____.........
16：（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答： ①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②已知拆开1molH—H键.........
17：已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋ Ka1、HC2OC2O＋H＋ Ka2。常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒.........
18：常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( ) A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡 B. ①到②水的电离程度逐渐减小 C. I.........
19：25℃时，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是( ).........
20：一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn＋)表示－lgc(Mn＋)，横坐标p(S2－)表示－lgc(S2－)，下列说法不正确的是( ) A. 该温度下，Ag2S的Ksp＝1.6.........
21：Licht等科学家设计的Al—MnO4—电池原理如图所示，电池总反应为Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列说法正确的是( ) A. 电池工作时，K＋向负极区移动 B. Al电极发生还原反应.........
22：常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是 A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1 B. 将0.02mol·L－1盐酸与0.........
23：下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241．8 kJ/mol B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，.........
24：一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A. 0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3－)+C(CO32－)+C(OH－) B. Na2CO3溶液中：.........
25：软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物，现代冶炼金属锰的工艺流程如下图所示，步骤中杂质离子逐一沉淀。下表为t℃时，有关物质的Ksp 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 .........

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