黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年高二上学期开学阶段性考试（8月）化学试卷考试题库

黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年高二上学期开学阶段性考试（8月）化学试卷考试试题及答案

1：下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（） A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 物质性质......
2：一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大反应物浓度......
3：100.0 mL 6.0 mol/L H2SO4溶液跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的( ) A. Na2CO3溶液 B. 水 C..........
4：下列变化属于物理变化的是（） A. 煤的干馏 B. 石油裂解 C. 石油分馏 D. 煤的气化......
5：高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（） A. 压强不变，充入氮气使容器.........
6：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（） A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均减小 D. 产生气泡.........
7：某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3 mol • L-l、4 mol • L-1、4 mol • L-1，则反应幵始时H2的浓度是( .........
8：对于可逆反应M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是 A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 正反应和逆反应不再进行......
9：下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol B. H2(g)+ O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol C. 2H2(g).........
10：下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( ) A. HCl B. NH4NO3 C. KCl D. CaCl2......
11：短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是 A. Z元素的最高化合价一定大于X元素 B. 三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>Z C. 若它们的原子最外层电子数之和为11，.........
12：下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是( ) A. 加热氯化钠使之熔化 B. 加热二氧化硅使之熔化 C. 液溴受热变成溴蒸气 D. 加热碘化氢使之分解......
13：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（） A. 原子半径的大小顺序: .........
14：下列化学用语正确的是（） A. HCl的电子式 B. Cl－的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子......
15：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式.........
16：写出下列反应的热化学方程式： (1)CH3OH、H2燃烧热分别为：△H=-725.5 kJ/mol、△H=-285.8 kJ/mol ，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：_____.........
17：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： .........
18：在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 0.10 0.05 0.04.........
19：乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（） A. 和金属钠作用时，键①断裂 B. 和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂 C. 和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D. .........
20：已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3常温下取体.........
21：燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( ) A. 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4.........
22：将10mol A和5mol B放入10L真空容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s内，消耗A的平均速率为0.06mol/(L·s)，则在2s时，容器中C的物质的量是（） .........
23：下列说法正确的是（） A. SO2和SO3互为同分异构体 B. 液溴和溴蒸气是同素异形体 C. 金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质 D. 乙醇和二甲醚互为同分异构体......
24：一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③.........

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