辽宁省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷考试题库

辽宁省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是 A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较 C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸.........
2：下列说法正确的是 A. 酸式盐的溶液一定显碱性 B. 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性 C. 纯水呈中性是因为水中的C(H＋)和C(OH—)相等 D. 碳酸溶液中C(H.........
3：室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( ) A. 溶液的体积：10V甲＝V乙 B. 水电离出的C(OH-)：1.........
4：若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( ) A. 10(a+b-12)% B. 10(a+b-14)% C. 10(12-a-b)% D. 10(1.........
5：常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍.........
6：在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6.........
7：室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：C.........
8：pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（） A. 11 ：1 B. 9 ：1 C. 1 ：11 D. 1 ：9......
9：反应2X（气）+Y（气）=2Z（气）+热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A. T1<T2 P1<P2 B..........
10：合成氨反应为：3H2＋N2 2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反应达平衡时，下列关系式正确的是 ( ) A. 3v(H2)正=v(N2)逆 B. v(H2)生成=.........
11：物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH4NO3 ⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的顺序为 A. ②①③④⑤ B. ③①④②⑤ C..........
12：已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是 A. 强酸和强碱溶液反应 B. 弱酸和强碱溶液反应 C. 强酸和弱.........
13：25℃ 时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 回答下列问题：.........
14：铅的冶炼有很多种方法。（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： ① 2PbS(s)＋3O2(g)＝2PbO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ② PbS(s)＋2Pb.........
15：常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 己二酸电离常数Ka1(H2X)约为10-4.4 B. 曲线M表示pH与的变化关系 .........
16：温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2 2NO+O2(正反应吸热)。实验测得:，，为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是 A. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之.........
17：H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条.........
18：通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是资源化利用的方法之一 C. 反应的 D. 反应的......
19：常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是(.........
20：下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶.........
21：在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度C(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热.........
22：室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（忽略溶液体积的变化），溶液中部分微粒的物质的量浓度不正确的是 ( ) A. 向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2: C(NH4＋)＝C(.........
23：甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＝－99kJ•mol-1中的相关化学键键能如下：则x＝_______.........
24：新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。 Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法.........

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