江苏省江阴市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试题库

江苏省江阴市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨控制在500℃左右的温度 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 氨水中加酸，NH4.........
2：升高温度反应速度加快的主要原因是 A. 分子运动速度加快 B. 活化能增加 C. 体系能量增加 D. 活化分子的百分数增加......
3：下列叙述中正确的是 A. 在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热 B. 在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热 C. 热化学方程式中,各物质前的化学.........
4：金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A. ΔH<0 ΔS<0 B. ΔH>0 ΔS>0 C. Δ.........
5：页岩气的主要成分为CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是 A. 页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采 B. 处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大 C. 甲烷完全燃烧过程中，C—H键断裂.........
6：700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（C.........
7：一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0 B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2.........
8：镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 +2Ni(OH)2，有关该电池的说法.........
9：用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)=.........
10：反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 升高温度，该反应平衡常数K的变化无法判断 B. 增大压强，W的质量分数增大 C. 该反应的化学方程式为3Z（.........
11：向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平.........
12：某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. a为CH4，b为CO2 B. CO32－向正极移动 C. 此电池在常温时也能工作.........
13：铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判断不正确的是 A. K闭合时，d极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42- B..........
14：一定条件下反应N2+3H22NH3 △H＜0达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是 A. 加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B. 增加c(N2)瞬间，v(正)和v(逆.........
15：下列说法正确的是（1）增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。（2）增加硫酸的浓度，一定可以加快铁与硫酸反应的速率（3）对于反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO.........
16：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+ O2 (g)2SO3(g) ΔH<0 （1）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率____，化学反应速度____ ,（以上均填增大.........
17：在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___；N2和H2的转化率比是____。.........
18：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是___ ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O.........
19：如图所示，若电解5 min时，测得铜电极的质量增加2.16 g。试回答：（1）电源中Y极是____(填“正”或“负”)极，C中银电极发生的电极反应式是___ （2）通电5 min时，B中共收集到22.........
20：运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。请回答.........
21：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图，回答下列问题：（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___，X的物质的量浓度减少了___，Y的转化率为__.........
22：（1）已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量，请回答下列问题： ①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②若2m.........

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