贵州省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试题库

贵州省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：下列说法正确的是（） A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化 B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区 C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化 D.........
2：下列描述正确的是（） A. ClO3－的空间构型为平面三角形 B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化 C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1 D. SF6中有6对相同的成键电子对.........
3：下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是（） A. CH4 B. NH4+ C. NO3- D. CO2......
4：下列说法不正确的是（） A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强 B. 苹果酸含有1个手性碳原子 C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键 .........
5：有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能.........
6：下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子.........
7：下列化学用语的表达正确的是（） A. 原子核内有10个中子的氧原子：O B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：......
8：以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是( ) A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而.........
9：SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是（） A. SiCl4晶体是分子晶体 B. 常温常压下SiCl4是气体 C. SiCl4的分子内部原子以共价键结合 D. SiCl.........
10：意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是（） A. N4的沸点比N2低 B. N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′ C.........
11：高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（） A. KO2中只存在离子键 B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有.........
12：毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（） A. 所有氮原子均采取sp3杂化 B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C. 三聚氰胺的分子式.........
13：下列说法不正确的是（） A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素 B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外) C. 某基态原子核外电子排.........
14：按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（） A. Fe B. Mg C. Cu D. As......
15：下列关于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N )及其组成元素的说法错误的是（） A. 两者互为同分异构体 B. 两种分子中的所有原子都在一条直线上 C. 电负性：O＞N＞C＞H D. 第一电.........
16：下列叙述正确的是（） A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C. H2O是极性分子，分.........
17：下列物质属于等电子体的一组是（） A. CH4和NH4+ B. B3H6N3和C8H8 C. F－和Mg D. H2O和CH4......
18：下列微粒中不存在配位键的是（） A. NH4+ B. [Cu(NH3)4]SO4 C. [Fe(SCN)n]3-n D. PCl5......
19：“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。（1）N原子的价电子排布式为_.........
20：（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇.........
21：随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原.........
22：元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10 m） 0.74 1.60 0.........
23：下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) ①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ③④⑥ B. ①②③ C..........
24：下列说法正确的是（） A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价.........

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