湖北省沙市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试题库

湖北省沙市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：下列关于2甲基1丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是（） A. 与1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物 B. 官能团有甲基、碳碳双键 C. 该有机物的所有碳原子可能.........
2：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A. 常温常压下，7.8 g苯分子中含有的碳碳双键数目为0.3NA B. 14g用于考古测年的14C原子中含中子数为8NA C. 在一定条件下lm.........
3：我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中HCHO的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（） A. HCHO含有的官能团为羧基 B. CO2分子是由极性键形.........
4：下列关于晶体的描述不正确的是（） A. 在NaCl晶体中，每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个 B. 晶胞是晶体中最小的结构重复单元 C. 离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高.........
5：下列各组物质的分类或归类正确的是（） A. 电解质：明矾、盐酸、纯碱 B. 同位素：1H2、2H2、3H2 C. 同素异形体：C60、金刚石、石墨 D. 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲.........
6：PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（） A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣.........
7：下列说法正确的是（） A. 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D. p能级能量一.........
8：氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题： (1)基态氮原子的电子排布式为____，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。 (.........
9：25℃时，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的HNO2溶液，与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（） A. 25 ℃时，0..........
10：在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量Q kJ，.........
11：铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（） A. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e−===Fe B.........
12：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W是地壳中含量最多的元素，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层.........
13：由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验现象结论 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体观察到红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测0..........
14：下列说法不正确的是（） A. 常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜ B. 浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32-) C.........
15：下列有关同分异构体的叙述中正确的是（） A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体 C. 分子组成是C4H9Br的同分异构体有5种.........
16：下列有机物描述正确的是（） A. 含有苯环的有机物属于芳香烃 B. (CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2-甲基-5-乙基辛烷 C. 命名为2-乙基丙烷 D. CH.........
17：下列关于2甲基1丁烯[CH2=C(CH3)CH2CH3]的说法错误的是（） A. 与1-丁烯(CH2=CHCH2CH3)互为同系物 B. 官能团有甲基、碳碳双键 C. 该有机物的所有碳原子可能.........
18：利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。 Ⅰ．脱硝： (1)H2还原法消除氮氧化物已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+1.........
19：碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：回答下列问.........
20：X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布.........

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