内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试题库

内蒙古自治区鄂尔多斯市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（） A. 活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 B. 升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对.........
2：简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是 a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数 d．①②③是三.........
3：未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦ C. .........
4：在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. a>b B. 物质A的转化率减少了 C. 平衡.........
5：强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)＋H2O(l) Δ.........
6：已知A、B分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是 A. n＝m＋16 B. n＝m＋6 C. n＝m＋30 D. n＝m＋10......
7：下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于SO2和O2合成SO3 C. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深.........
8：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1，则氢气的燃烧热为241．8kJ·mol-1 B. 已知C(石墨，s).........
9：下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是 A. MgCl2 B. NH4Cl C. H2O2 D. Na2O2......
10：在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min) C. v(C)=0.4 mol.........
11：下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 生石灰变成熟石灰的反应 B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C. 灼热的炭与CO2的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应......
12：下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BF3 B. H2S C. CCl4 D. PCl5......
13：对于反应A +B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是 A. 增加A的物质的量 B. 升高体系的温度 C. 减少C的物质的量 D. 增加体系的压强......
14：一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2.........
15：某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是 A. (A－N＋m) mol B. (A－N) mol C. (A－N.........
16：在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是 A. 图I研究的.........
17：如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是 A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 B. t.........
18：在25℃、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分.........
19：在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同的温度下发生反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2.........
20：工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化.........
21：已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O、18O，由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有 A. 6种 B. 10种 C. 11种 D. 12种......
22：下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y C. Z的最高价氧.........
23：已知：C2H2(g)＋5/2 O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256 kJ/mol，下列说法正确的是 A. 乙炔(C2H2)的燃烧热为1256kJ/mol B. 若该反应转移1.........
24：在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、.........
25：键能的大小可用于计算化学反应的反应热（△H）。化学键 Cl－Cl H—H H—Cl N≡N 键能/kJ·mol-1 243 436 431 946 （1）利用上表中的数据判断发生反应H2(g) + .........

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