安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：下列条件下，对应离子一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+ 、SO32- 、Cl- B. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Al3+、SO42﹣、Mg2+ C. 25℃时，水电离出.........
2：下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HB.........
3：升高温度,下列数据不一定增大的是 A. 化学反应速率v B. 水的离子积常数KW C. 化学平衡常数K D. 醋酸的电离平衡常数Ka......
4：室温下，下列比值为2∶1的是 A. pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比 B. 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 C. 0.2mol/L 与0..........
5：稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少.........
6：下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g) Δ.........
7：化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣ B. 利用Na2CO3溶液.........
8：化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C. 加入Na2.........
9：结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸电离常数(Ka) CH3COOH 1.8×10－5 HClO 3×10－8 H2CO3 K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 H2C2O4 .........
10：根据所学原理，完成下列各题 (1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，.........
11：pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC.........
12：根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项结论操作 A CO32-水解是吸热反应在0.1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 B Ksp(BaSO4)＞Ks.........
13：氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正.........
14：下列说法正确的是 A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数 B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 C. 加入合适的催化剂.........
15：合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到.........
16：为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B. 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C. 中和热.........
17：NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2.........
18：下列有关生活生产中的叙述合理的是 A. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液 B. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C. 水库的钢闸门与电源负极.........
19：铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。 (1)工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示： ①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则.........
20：甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。 (1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=.........

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