福建省八县（市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试题库

福建省八县（市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷考试试题及答案

1：某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： 1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1 S(g) + H2(g) =H2S(g) .........
2：某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率不变 C. 升高温度，.........
3：下列说法中正确的是( ) A. 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强 B. 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小 C. 相同温度下，0.1 mol.........
4：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好 B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体 D. 阴暗处密封有利于氯.........
5：下列叙述错误的是 A. BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效 D. 锅炉水垢.........
6：在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（） A. 正反应是放热反应 B. P1 ＜P2 C. 若P3＜P4，y.........
7：宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意.........
8：下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（） A. 钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻 B. 镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化 C. 纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗 D. 为保护海.........
9：一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是（） ① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中.........
10：下列有关热化学方程式的叙述正确的是（） A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=.........
11：已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列.........
12：常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ ) A. 溶液中阴离子数 B. 溶液中Na+的离子数 C. 溶液的pH D. 溶液中c(HCO3-)......
13：将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达.........
14：实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。下列说法正确的是（） A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- =Fe B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变.........
15：常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（） A. K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B. Na＋、AlO2－、I－、SO32－ C. Na＋、Fe2＋、N.........
16：某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H.........
17：近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：某研究小组向某密闭.........
18：I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。请回答下列问题: （1）以上物质属于弱电解质的是______________（填序号）；（2）常温下④的溶液.........
19：氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下，下列说法正确的是（） A. Mg.........
20：在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应： 3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3。则下列.........
21：AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（） A. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点 B. AlPO4沉淀溶解是放热的过程 C. 图中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b .........
22：下列叙述错误的是（） A. 在铁件上镀铜时，金属铜作阳极 B. 电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解 C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快 .........
23：某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，温度T℃时测得其pH约为3.5，下列说法错误的是( ) A. 打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 B. 温度T℃时，该.........
24：下列说法正确的是（） A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B. 常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L C. 可溶性盐在水中完全电离是强电解.........
25：25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（） A. 25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10 B. 25.........

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