陕西省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试题库

陕西省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷考试试题及答案

1：已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（） A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 .........
2：能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐 A. 氮 B. 硫 C. 铁 D. 铜......
3：工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( ) A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B. 工业上制硫.........
4：下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置.........
5：某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为( ) A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3......
6：下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2......
7：元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化......
8：下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数 B. 第85号元素的最高价为+7价 C. 37Cl与39K具有相同的中子数 D. 147N与157N.........
9：下列表述正确的是（） A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色.........
10：一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（） A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8......
11：某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（） A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原.........
12：CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是（） A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水 C.........
13：下列除杂的操作方法，正确的是（） A. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 B. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 D.........
14：下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（） A. 浓硫酸与锌 B. 浓硫酸与铜 C. 浓盐酸与MnO2 D. 浓氨水与CaO......
15：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色.........
16：以下实验目的可以实现的是( ) A. 验证一定生成SO2 B. 制备氨气 C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 收集NO......
17：在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是( ) A. 2.4 mol/(L•s) B. 1.6mol/(L•s) C. 0.8 mol/(L•s) D. .........
18：对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（） ①升高温度； ②改用100mL 3mol/L盐酸； ③多用300mL 1mol/L盐酸； ④用等量铁粉代替铁片；.........
19：X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（） A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B. 离子半径：Yb－>Z(b＋.........
20：16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，请回答：（1）反应中被还原的硝酸为___.........
21：某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N.........
22：某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为.........
23：下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。（1）写出下列各物质的化学.........
24：A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5.........
25：用相应的化学用语回答下列问题（1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________ （2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________ （3）生产过程中产.........

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