广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷考试题库

广西蒙山县第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷考试试题及答案

1：金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的价电子排布式为________________。 (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni2＋和F.........
2：离子键的强弱主要决定于_____________ 和 _______________。一般规律是：离子半径 _________，离子电荷值________，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质.........
3：元素X的各级电离能数据如下： I1 I2 I3 I4 I5 I6 I/kJ·mol－1 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见价态是( ) A. ＋1 B. ＋.........
4：下列有关电离能的说法，正确的是（） A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B. 第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C. 同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.........
5：电子层序数为3时，该电子层的原子轨道数共有( ) A. 4个 B. 7个 C. 8个 D. 9个......
6：下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( ) A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多 C. 通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动 D.........
7：下列关于晶格能的叙述中正确的是( ) A. 晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关 B. 晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C. 晶格能是指相邻的离子间的静电作用 D. 晶格能越大的离子晶体，其熔点.........
8：下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是( ) A. Mg＞Al＞Ca B. Al＞Na＞Li C. Al＞Mg＞Ca D. Mg＞Ba＞Al......
9：某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立即报警，“防盗玻璃”能报警是利用了金属的( ) A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性.........
10：已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（） A. 元素的第一电离能：X>W B. 离子的还原性：Y2－>Z－ C. 氢.........
11：下列化学用语的表达正确的是（） A. 原子核内有10个中子的氧原子：O B. 氯原子的结构示意图： C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：......
12：如图所示是第3周期11～17号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是( ) A. 第一电离能 B. 电负性 C. 原子半径 D. 元素的金属性......
13：具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( ) A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s2......
14：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( )。 ①1s22s2 2p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s2 2p3； ④1s22s22p5。 A.........
15：下列各组元素按电负性大小排列正确的是（） A. F＞N＞O B. O＞Cl＞F C. As＞P＞S D. Cl＞S＞As......
16：电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( ) A. 周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 B. 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 C. 电负性越.........
17：比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。 (1) 1s,2p______，(2) 3s,3p,3d _______，(3) 2p,3p,4p _________。......
18：下图是s轨道、p轨道的原子轨道图，试回答下列问题： s能级的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p能级的原子轨道呈______形，每个p能级有______个原子轨道。......
19：锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为________________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1.........
20：（1）CH2=CH—C≡N分子中含有 ______个σ键，______个π键。（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素名称是____.........
21：下列说法不正确的是( ) A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. H2分子中不含π键......
22：下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤......
23：下列化合物中指定化学键为非极性键的是( ) A. CH3—CH3 B. CH3C6H4—OCH3 C. H—CN D. CH3—Cl......
24：下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A. 熔点：NaF>MgF2>AlF3 B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D. 硬度：MgO.........
25：根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是( ) A. 晶体熔点达2500℃ B. 晶体固态不导电，溶于水导电 C. 晶体固态不导电，熔融能导电 D. 温度越高，溶解度越大......

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