宁夏回族自治区银川市2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试卷考试题库

宁夏回族自治区银川市2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试卷考试试题及答案

1：有关杂化轨道理论的说法不正确的是（） A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 杂化轨道全部参加形成化学键 C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、1.........
2：有关杂化轨道理论的说法不正确的是（） A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 杂化轨道全部参加形成化学键 C. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、1.........
3：下列表示物质结构的化学用语正确的是（） A. H2O2的电子式： B. 质子数为8，中子数为10的氧原子： C. 次氯酸的结构式 H—Cl—O D. CO2的分子模型示意图：......
4：下列叙述中正确的是（） A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是.........
5：下列叙述正确的是（） ①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④......
6：下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（） A. NH4＋ B. PH3 C. H3O＋ D. OF2......
7：下列各组微粒中，互为等电子体的是 A. H3O+和OH- B. SO42-和PO43- C. NO3-和NO2- D. CH3+和NH4+......
8：下列化学键中，键的极性最强的是（） A. C—F B. C—O C. C—N D. C—C......
9：下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（） A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物 D. 其电子排布图为......
10：下列各组元素的性质正确的是( ) A. 第一电离能：B>Al>Ga B. 电负性：F>N>O C. 最高正价：F>S>Si D. 原子半径：P>N>C......
11：对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是 A. 电子所在的电子层 B. 电子的自旋方向 C. 电子云的形状 D. 电子云的伸展方向......
12：下列说法正确的是（） A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子 C. 氟元素的电负性最大 D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键......
13：具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（） A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4......
14：以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：序号 A B C D E 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 下列判断正确的是 A. C、D.........
15：下列说法中正确的是（） A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、.........
16：下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子.........
17：下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是 A. 分子中只有极性键 B. 该分子中三种元素的电负性：H>C>O C. 分子中有σ键和兀键 D. 该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度......
18：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量。根据以.........
19：短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn＋1，下列说法不正确的是（） A. X元素的电负性大于Y B. X元素的第一电离能大于Y C. X在周期表中位.........
20：下列现象与氢键有关的是（） ①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的溶、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、.........
21：在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为( ) A. sp2杂化；sp2杂化 B. sp3杂化；sp3杂化 C. sp2杂化；sp3杂化 D. sp杂化；sp3杂.........
22：根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（） A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于.........
23：下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（） A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4 C. BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D. SO3、C.........
24：已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。.........
25：根据下列表格，回答有关问题： (1)上表中，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___ (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，.........

大家查题吧

宁夏回族自治区银川市2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试卷考试试题及答案