福建省罗源市2018-2019学年高二下学期3月月考化学试卷考试题库

福建省罗源市2018-2019学年高二下学期3月月考化学试卷考试试题及答案

1：已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（）mol A. n(m-x)/m B. n(m-x+2)/m C. m-x+2/mx D. n(m-x-2).........
2：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（） A. Na2O2 B. NH3 C. CaCl2 D. HCl......
3：下列属于同位素的一组是： A. 水和重水 B. Na2O和Na2O2 C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca......
4：现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是( )。 ①1s22s2 2p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s2 2p3； ④1s22s22p5。 A.........
5：图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( )。 A. 图1中的每个小黑点表示1个电子 B. 图2表示1s电子只能在球体内出现 C. 图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴.........
6：短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A. 原子半径A＞B＞D＞C B. 原子序数d＞c＞b＞a C. 离子半径C＞D＞B＞A D. 单质还原.........
7：镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是（） A. 在化合物中呈+2价 B. 单质使水分解、放出氢气 C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水......
8：下列各组元素性质递变情况错误的是（） A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的金属性依次增强.........
9：在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（） A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6......
10：A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序.........
11：一种比黄金贵百倍的气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol气体中所含中子的物质的量为（） A. 10mol B. 18mol C. 20mol D. 36mol......
12：下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（） A. Na+和Ne B. H2O和D2O C. NH4+和NH3 D. H2SO4和HPO3......
13：同种元素的不同微粒，它们的（） A. 核外电子数一定相等 B. 中子数一定相等 C. 质子数一定相等 D. 化学性质一定相同......
14：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种.........
15：下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题： (1)表中属于d区元素的是________(填元素符号)。 (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为.........
16：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道.........
17：已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）。 A. 117a3d B. 58.5/.........
18：CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角，下列关于晶体的说法，一定正确的是( )。 A. 分子晶体中都存在共价键 B. 如上图，CaTiO3晶体中每个.........
19：现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如下图所示，其中化学式不属MN型的是( )。......
20：钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是( )。 A. BaTi8O12 B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 D..........
21：有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如下图所示。下列说.........
22：下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（） A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子.........
23：在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A. 电离能最小的电子能量最高 B. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 C. 最易失去的电子能量最高 D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子.........
24：金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的核外电子排布式为____________________； (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，N.........
25：已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题.........

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