湖南省湘西州2018-2019学年高二（理）上学期期末质量检测化学试卷考试题库

湖南省湘西州2018-2019学年高二（理）上学期期末质量检测化学试卷考试试题及答案

1：石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是 A. 石墨不如金刚石稳定 B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等 C. 等质量的石墨与金.........
2：某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是 A. 用托盘天平称取11.72g食盐 B. 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸 C. 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5 D. 用0.2.........
3：下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是 A. 电解质溶液中要含有Cu2+ B. 粗铜作阳极，精铜作阴极 C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D. 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单.........
4：如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是 A. 锌做负极发生氧化反应 B. 供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑ C. 该装置可实现化学能转化为电能 D. 正极产生1 m.........
5：对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．改变体系压强 D．改变各组分浓度......
6：在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是 A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响 B.........
7：一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2).........
8：下列说法中正确的是 A. 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都.........
9：反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下所示，其中反应速率最快的是 A. v(D)=0.4 mol/(L·s) B. v(C)=0.5 mol/(L·s) C. .........
10：实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的 A．NaCl B．Na2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3......
11：下列关于反应能量的说法正确的是 A. Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量 B. 吸热反应中由于反应物总能量小于.........
12：常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A. 相同 B. 中和HCl的多 C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较......
13：下列事实不能用电化学原理解释的是 A. 铝片不需要特殊的保护方法 B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈......
14：25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、K+、Na+ C..........
15：能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是 A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-......
16：向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为.........
17：下列说法正确的是( ) A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液 C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L.........
18：HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） C. c（.........
19：醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液.........
20：常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）约为 A. 0.4 mol•L-1 B. 0.3 m.........
21：钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+......
22：用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示： NaOH溶液起始读数 NaOH终点.........
23：(1)常温时CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_________。 (2)在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的______(填物.........
24：(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。 A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0 B．NaOH（aq）.........
25：合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题： (1)保持容器温度不变，缩小.........

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